【推荐1】某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu₂S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe^3＋，而只含有Fe^2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO₄固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO₄固体放在图所示的装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl₂d.Ba(NO₃)₂e.浓硫酸
②写出FeSO₄固体高温分解反应的化学方程式_______。

【推荐2】己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]可用于制造尼龙－66合成纤维。实验室可用碱性KMnO₄溶液氧化环己醇(   )制取己二酸，其反应原理简示如下：   KOOC(CH₂)₄COONa ∆H <0；KOOC(CH₂)₄COONaHOOC(CH₂)₄COOH
已知：

名称	相对分子质量	密度(g/mL)	溶解性
环己醇	100	0.96	可溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	1.36	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.1g，100℃时为160g；易溶于乙醇

实验步骤：
步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入50 mL 0.3 mol·L⁻¹ NaOH溶液和8.5g高锰酸钾(约0.05 mol)，慢慢开启搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。
步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1 mL，加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
步骤3：将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发溶液至10 mL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。
回答下列问题：
(1)环己醇(   )分子中杂化轨道类型为sp³杂化的原子是___________。
(2)在反应装置中应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(3)环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产率，在实验过程中最好选择曲线___________对应的滴速。(填标号)
   
(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理___________。
(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过___________的方法提纯。
(6)本实验中己二酸的产率为___________ (保留两位有效数字)。

【推荐1】下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_______。
(3)J和金属Cu反应生成E的离子反应方程式为_______。
(4)H的水溶液和SO₂反应的离子方程式为_______。
(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。

【推荐2】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：

请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图________，C的电子式为________。
（2）反应②的现象为______；写出反应③的化学方程式_________________________
（3）化合物F中含有的化合键为___________。

【推荐3】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH₃，并用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)实验室利用图1制取NH₃

①化学反应方程为____。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A．无水氯化钙       B．生石灰       C．浓硫酸       D．碱石灰
(2)可以将生成的NH₃与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。
(3)将上述收集到的NH₃充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。
②Z的作用为______。

【推荐1】某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应。
I、实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg在NO₂中燃烧的化学方程式_______________。反应产生的固体中可能存在____________物质（填化学式）。
II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
（1）写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________；
（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）___________________；
①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰
（3）实验开始时正确的操作步骤是____________________；
a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO₂
b．打开活塞K
c．点燃C处酒精灯
d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是______________________________；
（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是____________________________________。

【推荐2】同学根据 Mg 与 CO₂反应原理，推测钠也应能在 CO₂中燃烧。为了确 定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl₂溶液能 被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：

①装置 1 气密性的检验方法_____。
②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____。
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳：___________。

【推荐3】在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置：

（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填字母)。
a．石灰石               b．锌粒                 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是____________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_____________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为____________________。

【推荐1】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40 mL HCl	40 mL NH3	产生白烟
2	40 mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30 mL NO	15 mL O2
4	20 mL AlCl3溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15 mL Cl₂ ，乙针筒内仍为40 mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式_______________________________________。
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为________。
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为__________________。
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L。
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是____________，甲针筒内的气体为__________。

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是_____（选填编号）。
a．碳粉            b．二氧化锰            c．铜粉          d．氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为_________。

【推荐2】五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①装置C的名称__，装置E的作用是__。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__。
③实验时，将装置C浸入__(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是__。
(3)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为__。
②判断滴定终点的方法是__。
③产品中N₂O₄的质量分数为__。

【推荐3】实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：
   

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b中侧管的作用是___________。
(2)仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为___________。仪器c中盛装的试剂是___________。
(3)仪器e的进出水方向是___________。
(4)f处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的___________。

A．洗气瓶，浓硫酸	B．烧杯，溶液
C．U形管，无水	D．U形管，碱石灰

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：
氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去、部分和___________(填化学式)；
②最后一步分离出纯净氯苯的方法是___________(填操作名称)。
(6)工业生产中使用苯可制得氯苯，则氯苯的产率为_______(保留3位有效数字)。