解题方法
1 . 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。
已知：NO2 + NO+ Na2CO3=2NaNO2 + CO2，2NO2 + Na2CO3= NaNO2 + NaNO3 +CO2。
(1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为_______ 。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是_______ 。
(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是_______ ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x=_______ 。
(3)装置D的作用是_______ ，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______ 。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
上述实验_______ (填标号 )的结论不可靠，理由是_______ 。以下经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以
的形式存在，酸性KMnO4溶液与
反应的离子方程式为_______ 。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_______ (结果保留三位有效数字，已知1 μg=10-6 g)。
已知：NO2 + NO+ Na2CO3=2NaNO2 + CO2，2NO2 + Na2CO3= NaNO2 + NaNO3 +CO2。
(1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为
(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是
(3)装置D的作用是
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
| 实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
| 甲 | 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 | HNO2是弱酸 |
| 乙 | 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下， 具有氧化性 |
| 丙 | 滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色 | 酸性条件下 ， 具有还原性 |
的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应的离子方程式为(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
| 标准使用液浓度/(μg·mL-1) | 取标准液体积/mL | 相当于亚硝酸钠的质量/μg | 吸光度A |
| 1 | 4 | 4 | 2.7045 |
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名校
2 . 水合肼(N2H4•H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL10mol•L﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________ (填字母)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
(2)装置M的作用是___________ 。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为___________ ，冷凝管的水流方向为 ___________ 。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________ ，A中盛装的溶液是 ___________ (填字母)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________ 。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为___________ 。
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL10mol•L﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
(2)装置M的作用是
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为
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名校
解题方法
3 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为___________ 。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________ 。
(4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过
胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做___________ 效应。
(5)该小组在实验中发现稀盐酸与
混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于
浓度低所致。
猜想②：是由于___________ 所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________ 成立。
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是
(4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过
胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做(5)该小组在实验中发现稀盐酸与
混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想①：是由于
浓度低所致。猜想②：是由于
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入
中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入
中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入
中，然后加入浓硫酸加热d．
与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、
固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想
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解题方法
4 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ，油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入
进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________ ；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。___________ 现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入
进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
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2024-05-13更新
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128次组卷
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2卷引用：2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷
23-24高三上·新疆乌鲁木齐·阶段练习
名校
5 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有
、
、
和少量
、
及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备
。
回答下列问题：
(1)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：______ 。
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”______ 、洗涤、干燥，得固体。
(2)“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中
氧化的化学方程式为______ 。
(3)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ．向中加入
溶液，产生大量气泡；再加入稀
，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是____ ，实验Ⅱ中的作用是______ 。
(4)证明溶液中
沉淀完全：取少量溶液，滴加______ （填试剂），观察到______ （填现象）。
、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备。回答下列问题：
(1)“滤液a”的主要成分为
，另外还含有少量等。①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”
固体。(2)“熔炒”的目的是除炭、氧化
等。空气中氧化的化学方程式为(3)探究“酸浸”中
溶解的适宜操作。实验Ⅰ．向
中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。实验Ⅱ．向
中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。实验Ⅰ中
的作用是的作用是(4)证明
溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加
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名校
解题方法
6 . 在80~100℃时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在500℃左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿(或洋葱)作为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题：
(1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______ 。在该反应过程中，每生成1摩尔四氧化三铁，转移电子的物质的量为_______
(2)C中碱石灰的作用是_______ 。
(3)上述实验结束后，取出A中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验：
①写出四氧化三铁与稀硫酸发生反应的离子方程式_______ ；
②若试剂A是高锰酸钾溶液，对应的实验现象为_______ 。用离子方程式说明其原理_______
回答下列问题：
(1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是
(2)C中碱石灰的作用是
(3)上述实验结束后，取出A中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验：
①写出四氧化三铁与稀硫酸发生反应的离子方程式
②若试剂A是高锰酸钾溶液，对应的实验现象为
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解题方法
7 . Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)写出
的一种用途_______ 。
(2)实验室制取
的化学方程式为_______ 。
(3)写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以
和
的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：
(4)检验某溶液中是否含有的方法_______ (写出所需试剂、操作及现象)
(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现
的转化，称为硝化反应。
可被_______ L(标准状况)
最终氧化成。
(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇
实现
转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素
价)转化为
，写出此过程的化学方程式_______ 。
(1)写出
的一种用途(2)实验室制取
的化学方程式为(3)写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以
和的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：(4)检验某溶液中是否含有的
方法(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现
的转化，称为硝化反应。可被最终氧化成。(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇
实现转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素价)转化为，写出此过程的化学方程式
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2021-04-19更新
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318次组卷
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2卷引用：吉林省长白朝鲜族自治县实验中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
8 . 二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为______ 。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO
)中Cl原子的杂化方式为______ ，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为______ 。
(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2
KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______ 。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度______ 。(写出计算过程)
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO
)中Cl原子的杂化方式为(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2
KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度
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2021-03-03更新
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450次组卷
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3卷引用：吉林省松原市实验高级中学2020-2021学年高三下学期第三次摸底测试化学试题
9 . 三氯乙醛(
)是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。
①制备反应原理为：
，
②可能发生的副反应为：
。
③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题：
(1)中碳原子的杂化方式为___________ 。
(2)a仪器的名称为___________ 。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式___________ 。
(4)进入装置D的是纯净、干燥的
，若撤去装置B，对实验的影响是___________ 。
(5)装置D的加热方式为___________ 。
(6)能作为E中装置的是___________ (填序号)。
①
(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)
；
②
(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。
(8)蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是___________ 。
(9)探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的
明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式___________ 。
)是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。
①制备反应原理为：
，②可能发生的副反应为：
。③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题：
(1)
中碳原子的杂化方式为(2)a仪器的名称为
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式
(4)进入装置D的是纯净、干燥的
，若撤去装置B，对实验的影响是(5)装置D的加热方式为
(6)能作为E中装置的是
a.
b.
c.
d.
①
(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)；②
(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。(8)蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是
(9)探究
的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式
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名校
10 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______ 。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_______ ；用该方法制备
时，能随时控制反应速率的装置是_______ (填标号)，原因是_______ 。的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有
酸性
溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为
，经过
恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。
①写出上述反应的离子方程式_______ 。
②该空气样品中的含量为_______ 
。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______ 。
(1)画出硫原子的原子结构示意图
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式
时，能随时控制反应速率的装置是A．
B．
C．
D．
的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。①写出上述反应的离子方程式
②该空气样品中
的含量为。(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是
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