2 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在现代化工行业有着广泛的应用，其一种工业制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)“洗涤”的具体操作是将废铁屑置于溶液中并加热至沸腾一段时间，加热至沸腾的好处是___________，请写出“酸浸”副产物的一种用途：___________。
(2)“合成”阶段可在如图所示的装置中完成(加热及夹持装置略)。

①仪器a的名称是___________，向圆底烧瓶中加入稀硫酸前需要先通入一段时间的，否则易出现的不良后果是___________。
②装置中有生成，反应的离子方程式为___________，装置的作用是___________。
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)化学式的确定。
(3)取一定量产品溶于水配制成溶液，进行实验：
ⅰ.取配制的溶液于试管中，加入足量溶液，最终可得到干燥纯净的白色沉淀。
ⅱ.取配制的溶液于试管中，用酸性溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性溶液(最终氮元素全部以形式存在)。
①“步骤ⅱ”滴定终点时的现象为___________，产品中___________。
②若要确定产品化学式，则还需要获得一个数据，该数据是___________。

3 . 硫脲易溶于水，有较强的还原性，温度较高时能发生异构化，常用作橡胶促进剂和医药合成的原料．实验室先制备，再与反应制备硫脲，装置（夹持及加热装置略）如下图所示．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；试剂X为__________。
(2)关闭、，打开，开启搅拌器，充分反应，装置C中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(3)关闭，打开，通入一段时间，目的是__________。
(4)关闭，撤走搅拌器，打开，控制仪器a中温度为发生反应，反应一段时间后，将反应混合物过滤后低温蒸发，减压过滤、洗涤，干燥，得粗产品．采用低温蒸发的原因为__________；为减少氧化，减压过滤和干燥时最好采用的仪器是__________。

(5)称取产品配成溶液，取加入碘量瓶中，再加入碘标准溶液和溶液，发生反应：；．充分反应后加稀硫酸至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：．至终点时消耗标准溶液．达到滴定终点的现象为__________；粗产品中硫脲的质量分数为__________（用含V的代数式表示）。

4 . 二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置b用于吸收，则溶液1为_______；溶液2的作用为_______。
(2)实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，当_______(描述现象)时，点燃d处酒精灯。
(3)e中大烧杯装有冰水，作用是_______；f可以选用_______(填标号)装置。

(4)(中S为价)遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_______，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为_______。

6 . NH₄CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH₄CuSO₃并探究SO₂的漂白性。

实验步骤：i．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液；
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO₂直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____。
(2)装置C的目的是_____。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L^-1的_____溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L^-1_____溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L^-1H₂SO₄溶液全部吸收，用0.0900mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH₄CuSO₃的质量分数是_____%(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH₄CuSO₃质量分数偏大的为_____(填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H₂SO₄溶液吸收NH₃操作缓慢，导致部分NH₃外逸到空气中

7 . 氯化钪(ScCl₃)是制备稀土金属及其功能材料的重要前驱体，易水解生成ScOCl。实验小组在实验室中对ScCl₃的干法和湿法制备及产品纯度测定进行探究，进行如下实验。回答下列问题：
(1)干法制备ScCl₃的装置如图所示(部分夹持、加热装置略去)

步骤I.打开开关K，开始向装置中通入N₂；
步骤II.加热A、B，其中A处控制温度80℃左右，B处控制温度800℃左右；
步骤III. B处Sc₂O₃充分反应后，停止加热A、B，待反应管冷却至室温后，停止通入N₂。
①实验时通入N₂的作用为 _______(答出两点即可)。
②步骤II中，应先加热 _______(填“A”或“B”)，目的是_______ 。
③B处反应管中发生反应的化学方程式为_______ 。
④装置C的作用为 _______ 。
⑤实验过程中，D中观察到的现象为 _______ 。
(2)湿法制备ScCl₃时加入适量NH₄Cl并加热，可将水解生成的ScOCl转化为ScCl₃，该转化中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)测定产品纯度：准确称量mg产品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释，再加入指示剂，用cmol·L^-1EDTA标准溶液滴定(Sc³⁺与EDTA以物质的量之比1∶1反应，杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中ScCl₃的质量分数为 _______   (用含m、c、V的代数式表示)。

8 . 在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。由S和溶液制备硫代硫酸钠的反应为。实验室常用的制备方法是向和的混合溶液中通入，制备晶体的实验步骤如下：
①将含有煤粉的工业硫化钠提纯得到硫化的晶体（）。
②按图安装制备硫代硫酸钠的装置，并检查装置的气密性。

③称取提纯后的，，放入250mL锥形瓶中，加入150mL蒸馏水使其溶解。
④打开分液漏斗，使70%浓硫酸慢慢滴下。打开螺旋夹，使反应产生的气体均匀地通入、的混合溶液中，并用电磁搅拌器搅拌。随着气体的通入，逐渐有大量浅黄色固体析出。继续通入气体，浅黄色固体逐渐减少，反应进行约1h，控制锥形瓶中混合溶液的pH不小于7。
⑤过滤锥形瓶中的混合溶液，蒸发浓缩滤液至有晶体析出，停止蒸发，冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，称量得到27.9g产品。
回答下列问题：
(1)将含有煤粉的工业硫化钠提纯得到的操作如下，正确的顺序是________（填字母）。
A.趁热过滤       B.加热溶解        C.过滤、洗涤，干燥        D.冷却结晶
(2)实验室称量硫化钠晶体和的质量需要使用的主要仪器有镊子、药匙、砝码、称量瓶和_____。
(3)向锥形瓶中通入气体时，若观察到锥形瓶中出现倒吸现象，可以___________（填操作）防止倒吸。锥形瓶中小磁铁的作用是______________________________。
(4)与反应析出浅黄色固体的化学方程式为___________________；能说明锥形瓶中溶液与气体发生放热反应的依据是_________________________；控制锥形瓶中混合溶液的pH不小于7的原因是____________。
(5)硫代硫酸钠晶体（）的产率为__________。

10 . 某化学小组利用如图装置制备并探究其性质。
       
回答下列问题：
(1)盛放固体的仪器名称为___________。
(2)实验前，检查装置气密性的方法为按图示连接好装置，___________。
(3)实验时，观察到装置B中无明显现象，装置C中有白色沉淀生成，据此推测装置C中白色沉淀的成分为___________(填化学式)。该小组同学猜想产生该物质的原因可能有两种：
i．氧化了               
ⅱ.___________
(4)为了验证猜想，小组同学进行了以下实验：
①为了验证猜想i，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加溶液，产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
②为了验证猜想ⅱ，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加溶液，也产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
③据此小组同学认为猜想i和ⅱ均正确，为进一步检验装置中是否有猜想i的反应发生，还需要向反应后的装置C溶液中滴加___________进行验证。