1 . 某课外小组探究食品添加剂（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	、、中装入药品，加热中试管，通过数据采集器控制中反应至时，停止加热，将中铜丝外移脱离浓硫酸
第三步	将中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠

已知：；
，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式为______。装置的作用是______。
(2)第二步控制中，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是______。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成，检验固体是否变质的方法是______，过滤操作用到的玻璃仪器有______。
(4)用于D处合理的装置是______（填标号）。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的：
①取饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液。滴定至终点的现象为：______。饮料中残留的为______（已知；计算结果保留两位小数）。

3 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数

4 . 二氧化氯（）具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的与固体反应制取，实验室模拟制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：________，装置A中反应的离子方程式为：________。
(2)装置B中盛装的试剂是________，向装置D中通入干燥空气的作用是：________。
(3)装置E为的收集装置，应将其置于________水浴中（填“热”或“冰”）。
(4)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立，实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若________（填“实验现象”），则假设1成立。
(5)某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度，步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取20.00mL加入锥形瓶中，用溶液进行测定，（反应原理：未配平，），恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为________。

6 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂
①A中反应的化学方程式为 ___________。
②导管b的作用是 ___________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 ___________(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快___________。
(3)装置B中维持体系温度不得高于20℃主要原因、C装置的作用是 ___________。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是 ___________。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①写出Na₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②滴定终点时的现象为 ___________。
③亚硝酰硫酸的纯度=___________。(精确到0.1%)[M(NOSO₄H)=127g•mo^-1]

7 . MnSO₄∙H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：

(1)仪器组装好后首先进行的操作是______。
(2)装置B中的试剂为______，装置E的作用为______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______。要从D中获得纯净的MnSO₄∙H₂O，应在观察到_____现象时停止通入SO₂。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_____。
(5)向含有1mol Na₂S的溶液中通入足量的SO₂，最多消耗____molSO₂。
(6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：

简述乙同学装置的优点(填写两点)： ______。

8 . 过氧化钙(CaO₂)常用作种子及谷物的无毒性消毒剤，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸，加热条件下易与水反应。某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

CaO₂与盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为___________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III.反应结束后，___________(填操作)；IV.拆除装置，取出产物。
(3)利用反应：在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应过程中所起的作用是___________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O。将沉淀进行洗涤的操作为_______。
(4)设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：___________。

9 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)步骤①与足量NaOH溶液发生化学反应的离子方程式为__。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__。
(3)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是__。
(4)某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O在一定条件下加热分解，利用如图所示装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO₂。(加热分解装置略)

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为__(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为__。
(5)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄中配体的构型是__，阴离子的立体构型是__，外界中心原子的杂化方式为__。

10 . 实验室用装置甲制备氯化铁晶体()和装置乙模拟工业制备无水氯化铁。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②向炽热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。
回答下列问题：
Ⅰ．利用装置甲制备氯化铁晶体()的操作如下：
①打开弹簧夹，关闭活塞，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
②当…时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
(1)步骤②中“…”省略的是___________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ．利用装置乙制备无水氯化铁：
(3)若装置A中M为紫黑色固体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(4)装置E中饱和食盐水的作用是___________，长颈漏斗的作用是___________。
(5)装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→d→e→f．(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)
(6)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①对上述实验的判断和推理不正确的是___________。
A．加少许植物油和反应过程中不振荡是防止被氧化
B．淡黄色溶液中一定含和
C．固体混合物中可能含有、Fe和铁的氧化物
D．稀盐酸改成稀硝酸对实验的判断和推理没有影响
②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为和，对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ (取褪色后溶液3等份)	第1份	滴加溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ (取与褪色后的溶液同浓度的溶液)	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出溶液褪色的原因是___________。