【推荐1】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图一所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。
②仪器c的名称为___________。a为冷凝水的___________口。(填“进水”、“出水”)
③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：___________
(2)研究草酸热稳定性。
写出草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热分解生成气态产物的化学方程式：___________，最合适的分解装置是___________(填标号)。
a．b．c．d．
(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100mL，取出25.00mL用标准KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：___________
②滴定终点的现象为___________
③若最终消耗了1.250×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则该血液样品中含钙量为___________mmol/L。

【推荐2】CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。
   
实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，反应过程中表现的是浓硫酸的_______性和_______性。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(3)将SO₂通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为_______。
(4)装置C的规格最好选用_______(填字母)。

A．50mL

B．100mL

C．150mL

D．200mL

(5)针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。
(6)产品需要避光保存在阴凉的环境中，其原因是_______。
(7)计算该实验中CuCl的产率为_______%。
(8)已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，CuCl+HCl=HCuCl₂，HCuCl₂CuCl↓+HCl。若所得CuCl固体中混有少量Cu₂O，请补充完整除去Cu₂O的实验方案：
①向产物中滴加试剂_______，使固体充分溶解，再过滤出杂质；.
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去Cu₂O后的CuCl固体。

【推荐3】七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，___________。
(2)加入的试剂X是：___________。

A．

B．

C．

D．

(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加___________溶液，说明溶液中存在。
(4)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________。

【推荐1】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

(1)过程Ⅰ在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：________。
(2)过程Ⅰ中常伴有少量Cl₂生成。结合下表，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂：________。

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

(3)过程Ⅱ中H₂O₂的作用是________。（填“氧化剂”或“还原剂”）写出这一过程的化学方程式：________
(4)理论上每生成1mol NaClO₂，消耗SO₂的物质的量是________。
(5)已知：ⅰ.压强越大，物质的沸点越高。
ⅱ. NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，38～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是________。
②补充完整过程Ⅲ的操作：________，结晶后过滤，可得NaClO₂粗产品。

【推荐3】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO₂)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃。
(1)仪器a的名称_______。
(2)Cu在周期表中的位置是_______。
(3)装置D和F的作用是_______。
(4)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。
(5)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______ 。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)_______为了证实该过程中SO₂已被氧化为，具体的实验操作及现象是_______。
(6)关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，生成白色沉淀的原因可能是_______(填序号)。
a.SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(7)将装置A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为_______mL(标准状况)。

【推荐1】84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)配平方程式：_______。
_______MnO+_______Cl^-+ _______=   _______Mn²⁺+_______Cl₂↑+_______
(3)装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。
(4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。
(5)装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。

【推荐3】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
   
已知：
① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② pH≥3时，BiCl₃极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)Cu的基态核外价电子排布图为___________
(2)铋精矿在浸取时除采用粉碎矿石和增大压强来提高铋精矿浸取率外，还可以采取___________、___________措施(任写两条)。
(3)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________
(4)“操作Ⅰ”为___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式：___________
(6)FeS₂的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与Fe²⁺距离最近且相等的Fe²⁺有___________个，该晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)
   

【推荐1】钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂ )中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下:

已知:①VOSO₄能溶于水,VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高,但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题:
(1)“酸浸、氧化”过程中V₂O₃转化为VO²⁺ ，反应的离子方程式为________滤渣成分是____，若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______________ (填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺ +H₂RVOR +2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用________
a. NaCl b. NaOH c. H₂SO₄
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为变为C1^-。当反应3 mol VO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为__________mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10 mL0.2mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为____( 当溶液中某离子浓度≤1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)。

(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO²⁺ +V³⁺ +H₂OVO₂⁺ +V²⁺ +2H⁺，充电时的阴极反应式为_____，放电过程中电解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐3】实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三：将亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):
   
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用________________(选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用____________、___________。
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________(选填装置编号)中加入____以除去其它杂质气体。
（3）方法三：制氮气的化学方程式为_____________________________。
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：______________。
（5）1892年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_____________。