解题方法
1 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物,氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应,溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为_______ 。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到_______ ,则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。_______ ,该反应完毕的现象标志是_______ ,洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是_______ (填化学式)。
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是_______ 。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是
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名校
2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式___________ ,每生成1mol该气体,K2FeO4转移的电子数目为___________ NA。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式
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2021-12-18更新
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293次组卷
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2卷引用:贵州省黔南州都匀市都匀第一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试题
名校
解题方法
3 . 现用如图装置制取氯气,并用氯气制备。回答下列问题:
(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________ ;中铁元素的化合价为___________ 。
(2)装置B有安全瓶作用,同时也可收集少量氯气,若关闭弹簧夹K,则B中的现象为___________ 。
(3)装置A中可产生,相应的离子方程式为___________ 。
(4)装置C中制备的化学反应方程式为___________ 。
(5)实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度:称取样品溶于淀粉溶液中,调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定,消耗标准溶液 (已知:)。
①滴定终点的现象为___________ 。
②样品的纯度为___________ %(保留三位有效数字)。
(1)盛浓盐酸的仪器名称为
(2)装置B有安全瓶作用,同时也可收集少量氯气,若关闭弹簧夹K,则B中的现象为
(3)装置A中可产生,相应的离子方程式为
(4)装置C中制备的化学反应方程式为
(5)实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度:称取样品溶于淀粉溶液中,调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定,消耗标准溶液 (已知:)。
①滴定终点的现象为
②样品的纯度为
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4 . 大苏打()易溶于水,难溶于乙醇,在中性和碱性环境中稳定,在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。已知:①;
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择_______ (填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量,实验中通入的不能过量,需控制装置A中的生成速率,采取的措施是_______ 。
(3)配制和混合溶液时,先将固体溶于水配成溶液,再将固体溶于溶液中,其目的是_______ 。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
①假设2是_______ 。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
③依据现象,产生S的主要原因可能是_______ 。
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择
(2)为了保证的产量,实验中通入的不能过量,需控制装置A中的生成速率,采取的措施是
(3)配制和混合溶液时,先将固体溶于水配成溶液,再将固体溶于溶液中,其目的是
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
实验组别 | 胶头滴管滴加试剂 | 现象 |
第I组 | 1mL饱和氯水 | 立即出现浑浊 |
第Ⅱ组 | _______ | 一段时间后出现浑浊,但浑浊度比第I组小,且有少量气泡生成 |
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是
③依据现象,产生S的主要原因可能是
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5 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式:_____ ;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_____ ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______ ;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______ (填字母编号)
(4)设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____ ,该现象_____ (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是_____ ;
(5)装置F的作用是______ ,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____ 。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式:
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(5)装置F的作用是
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
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名校
解题方法
6 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为____________________________________________________ 。
(2)装置C的作用是__________________________ ,处理尾气的方法为_____________ 。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
①乙组得到的黑色粉末是____________ 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________ 。
③乙组步骤4中,溶液变血红的原因为_______________________________________ ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________ 。
④从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是__________________________ 。
(1)MgCO3的分解产物为
(2)装置C的作用是
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变血红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变血红,后褪色 |
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中,溶液变血红的原因为
④从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是
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2023-07-06更新
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659次组卷
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12卷引用:贵州省习水县一中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题
贵州省习水县一中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题贵州省惠水县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 综合实验设计练习卷2015届广东省广州市十三中高三上学期期中理综化学试卷2016届广西桂林市第十八中学高三第一次月考化学试卷云南省玉溪市新平彝族傣族自治县第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题云南省永平县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷2(已下线)第2讲 离子反应和离子方程式(已下线)第6讲 铁及其重要化合物(已下线)专题突破卷12 化学实验基础(一)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新教材新高考)江西省宜春市百树学校2023-2024学年高三上学期暑期阶段测试化学试卷
7 . NaClO2是一种高效含氯消毒剂和漂白剂,主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒,也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO2的流程之一(夹持装置省略)。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称是___________ 。
(2)装置A用来制取ClO2,仪器a的名称是___________ 。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________ ,采用“冰水浴”的目的是___________ 。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为:准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知:、)
①达到滴定终点时的现象为___________ 。
②该样品中NaClO2的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称是
(2)装置A用来制取ClO2,仪器a的名称是
(3)装置B的作用是
(4)装置C中发生反应的离子方程式为
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为:准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知:、)
①达到滴定终点时的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
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解题方法
8 . 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响,进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示,气密性已检查。
已知:,该反应较缓慢,待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是___________ 。
(2)若装置 A中有 NO2气体生成,则装置 B中的实验现象为___________ 。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体,写出该反应的离子方程式___________ ,装置B中的实验现象为___________ 。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢,A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸,不稳定),使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响,采用实验一的实验装置和操作,设计了如下实验。
(4)已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸,写出其反应的化学方程式___________ 。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO2固体的作用是___________ 。
(6)实验测得 t1>t2,可得出的结论是___________ 。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示,气密性已检查。
已知:,该反应较缓慢,待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是
(2)若装置 A中有 NO2气体生成,则装置 B中的实验现象为
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体,写出该反应的离子方程式
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢,A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸,不稳定),使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响,采用实验一的实验装置和操作,设计了如下实验。
实验序号 | 温度(℃) | 6mol/L硝酸(mL) | 铜片(g) | NaNO2(g) | B中溶液变色的时间(s) |
① | 25 | 20 | 5 | 0 | t1 |
② | 25 | 20 | 5 | 1.0 | t2 |
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO2固体的作用是
(6)实验测得 t1>t2,可得出的结论是
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2021-03-04更新
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754次组卷
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5卷引用:贵州省思南县梵净山中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
贵州省思南县梵净山中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题广东省梅州市2021届高三一模化学试卷广东省梅州市2021届高三下学期3月总复习质检化学试题(已下线)考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点32 化学反应条件的控制-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)
名校
解题方法
9 . 为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为:CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________ 。
(2)装置D的作用是_________________ ,装置C中的实验现象为______________ 。
(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN-的含量为_________ mg·L−1。
②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN−的含量__________ (选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为_________________ 。
(5)除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下,用H2O2将CN−氧化生成N2,反应的离子方程式为_____________________________ 。
已知装置B中发生的主要反应为:CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是
(2)装置D的作用是
(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN-的含量为
②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN−的含量
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为
(5)除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下,用H2O2将CN−氧化生成N2,反应的离子方程式为
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2020-06-03更新
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480次组卷
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5卷引用:贵州省六盘水市红果镇育才中学2020届高三第五次月考理综化学试题
解题方法
10 . 不同价态的铜化合物用途广泛,性质多变,如在很多有机反应中常被用作催化剂,该物质为白色固体,具有易被氧化,微溶于水,不溶于乙醇等性质,可用如图所示的装置制备。
回答下列问题:
(1)制备的反应在装置乙中进行,向其中加入一定量和过量配制成的溶液,然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置乙用到的容器名称为_____ 。
②请指出上图所示的实验装置中的明显错误:_____ 。
③该反应需保持反应液温度为,写出装置乙中发生反应的离子方程式:_____ ,能说明装置乙中反应已经完全的实验现象是_____ 。
(2)装置乙中反应完成后,过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤,先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是_____ ,再用乙醇洗涤的目的是_____ (任答两点)。
(3)某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①向中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,由此可知,在酸性溶液中,更稳定的是_____ 价铜(填“”或“”)。
②将粉末加热至以上完全分解成粉末,该反应的化学方程式为_____ ,该反应说明:在高温条件下,更稳定的是_____ 价铜(填“”或“”)。
回答下列问题:
(1)制备的反应在装置乙中进行,向其中加入一定量和过量配制成的溶液,然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置乙用到的容器名称为
②请指出上图所示的实验装置中的明显错误:
③该反应需保持反应液温度为,写出装置乙中发生反应的离子方程式:
(2)装置乙中反应完成后,过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤,先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是
(3)某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①向中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,由此可知,在酸性溶液中,更稳定的是
②将粉末加热至以上完全分解成粉末,该反应的化学方程式为
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