4 . 氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：
   
①实验室用上图装置制备氨气的反应方程式是___________。
②由是制硝酸的重要反应之一，其反应方程式为___________。
(2)某实验小组为验证E与水反应的产物，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
   
步骤Ⅰ：打开、、，关闭、，通入一段时间，关闭；
步骤Ⅱ：打开，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和传感器，记录数据如下：[pH越小表示越大]；
   
步骤Ⅲ：5min后，打开用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭。
回答下列问题：
①“步骤Ⅰ”中“通入一段时间”的目的是___________。
②“步骤Ⅱ”中“打开，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有___________色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
③“步骤Ⅲ”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验___________(填化学式)。
④根据“步骤Ⅱ”的数据采集和“步骤Ⅲ”的实验现象，得到E与水反应的离子方程式为___________。
⑤有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为___________造成的。

6 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；
②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。
实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”时需要在CO₂氛围中进行的原因是___________。
(3)“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。
(4)“抽滤”装置如图所示，抽滤原理是___________。

(5)“洗涤”时用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾K₃［Fe(CN)₆］溶液，最后用0.2mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)
①滴定终点时的现象为___________。
②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

7 . 三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用晶体制备的实验步骤如下：
i.在锥形瓶中，将溶于水中，加热至沸，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液；
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；

iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(，)析出；
iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：
(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为________，无水的作用是________。
(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式___________。
(3)步骤i中操作X为___________。
(4)取0.2000g 样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指示剂，用0.0600的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。
(5)某兴趣小组为探究的还原性，设计如下实验：
实验I：粉红色的溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II：向0.1 溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象___________。

8 . 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为
(1)仪器a的名称为_______，装置A中的药品可以是_______(填一种化学式)。
(2)实验发现装置B中溶液的利用率较低，改进方法是_______。
(3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是_______。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
已知：实验检测原理为：
       
①该样品的氯元素含量_______％(用含a、v的代数式表示)
②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______(填标号)。
a.盛装标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸过量

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是___________。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→___________。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L^-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO₂的含量为___________mg·L^-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关反应如下：5NO+2MnO+6H⁺=5NO+2Mn²⁺+3H₂O；5C₂O+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑十8H₂O。