1 . 二氧化氯是一种新型的消毒杀剂，常用于饮用水的消毒，其消市效果优于传统的液氯消毒，除此之外，二氧化氯还具有漂白性，常用干纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白。常温常压下是一种带有辛辣气味的黄绿色气体，易溶于水和四氯化碳。工业上常用综合法制备，其工序包括制备氯酸钠，盐酸合成和制取，主要工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)工艺流程图涉及到的物质化学式或物质名称，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)实验室模拟“燃烧器”中发生的反应，观察到的现象有___________。
(3)“发生器”中发生反应的离子方程式为___________，若整个过程制得，则理论上分别向装置中补充___________(填质量和物质名称)恢复至起始状态。
(4)粗盐中常常含有泥沙、等杂质，粗盐提纯的步骤中加入稍过量的的目的是___________，经一系列操作可得制食盐水，电解精制食盐水制得同时还会获取轻质燃料氢气，则离子方程式为___________。

2 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)E→F反应的化学方程式是________；反应过程的现象为_________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)

(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L^－1 G溶液，5% H₂O₂溶液

操作	现象
取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

①上述实验中H₂O₂溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H₂O₂溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)。在碱性条件下，用Fe(OH)₃和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液去测定生成的I₂的含量，原理为₂消耗20.00mLNa₂S₂O₃，则该矿石中铁元素的含量为___________。(用质量分数表示)

4 . 固态化合物CaCu₂O₃有如下转化：

已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。
(1)用化学式表示A的组成___________，写出溶液D中主要的阳离子___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．反应Ⅰ中NH3体现氧化性

B．反应Ⅱ的现象说明稳定性：

C．气体混合物B的组成为N2、NH3

D．固体G与水反应可以得到NH3

(3)已知高铜酸钠(NaCuO₂)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)₂制得。
①写出制备NaCuO₂的离子方程式___________。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)₂，设计实验证明Cu(OH)₂是否存在___________。