1 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液     b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液          d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。

2 . 氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________________；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH₄⁺的操作、现象、结论：____；
（3）实验室可用(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产生N₂、Cr₂O₃和H₂O来制备N₂，请写出该分解反应的化学方程式：__________________；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，还含有NH₃和O₂，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH₄)₂Cr₂O₇2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH₃和O₂的存在(忽略空气中O₂的干扰)。

限选试剂：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是___________________；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）_____________；
③写出该法验证NH₃和O₂存在的实验原理的化学方程式：___________________________。

3 . 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素。铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是：Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂，若有1mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是___________ mol。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)₃，并不断搅拌，其发生反应的离子方程式为：___________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃(所通气体过量并充分反应)已知FeCl₃会吸水潮解。

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
②各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___________ → ___________ → ___________ → ___________→D。(如有必要，某些装置可重复使用)
③装置E的作用是 ___________ ，
④写出装置D中反应的离子方程式 ___________ 。
⑤反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ___________ ；
⑥实验室常用FeCl₃的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：___________ 。

4 . ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
   
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是：___。
(2)实验开始时应先通入Cl₂，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl₂的目的是___；一段时间后，两种气体在A中反应的现象为___。
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___，实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收，其原因是___。
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol∙L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___。
(5)滴定终点的实验现象为___。
(6)ClNO的质量分数为___。

5 . 实验室用装置甲制备氯化铁晶体()和装置乙模拟工业制备无水氯化铁。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②向炽热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。
回答下列问题：
Ⅰ．利用装置甲制备氯化铁晶体()的操作如下：
①打开弹簧夹，关闭活塞，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
②当…时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
(1)步骤②中“…”省略的是___________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ．利用装置乙制备无水氯化铁：
(3)若装置A中M为紫黑色固体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(4)装置E中饱和食盐水的作用是___________，长颈漏斗的作用是___________。
(5)装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→d→e→f．(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)
(6)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①对上述实验的判断和推理不正确的是___________。
A．加少许植物油和反应过程中不振荡是防止被氧化
B．淡黄色溶液中一定含和
C．固体混合物中可能含有、Fe和铁的氧化物
D．稀盐酸改成稀硝酸对实验的判断和推理没有影响
②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为和，对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ (取褪色后溶液3等份)	第1份	滴加溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ (取与褪色后的溶液同浓度的溶液)	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出溶液褪色的原因是___________。

6 . Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe³⁺。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_______。
_______Fe(NO₃)₃ +_______NaOH +_______Cl₂ →_______Na₂FeO₄+_______NaNO₃+_______NaCl +_______H₂O
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。

①仪器a的名称是_______。
②关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K₂，写出装置c中发生反应的离子方程式_______。同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_______。
(3)已知 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=4H⁺+SO+2Fe²⁺。向2支试管中各加入5 mL1 mol⋅L⁻¹ FeCl₃溶液，若直接通入SO₂至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是_______。

7 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体(装置如图所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
（1）图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是__。
（2）(NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：__。
（3）Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：__。
（4）Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色(MnO2)	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H2SO4无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。
②若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为__；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为__g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2MnO)。

8 . PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：
ⅰ.PbCl₂微溶于水
ⅱ.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子反应方程式为__。
(2)由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__。
(3)调pH的目的是__。
(4)沉降池中获得PbCl₂采取的两种措施是__。(根据平衡的观点)
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如图，获得MnO₂的电极反应式为__。

9 . 亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
I.【查阅资料】室温下，①2NO＋Na₂O₂ = 2NaNO₂②3NaNO₂＋3HCl = 3NaCl＋HNO₃＋2NO↑＋H₂O③酸性条件下，NO或NO 都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
II. 【制备产品】
用下图所示装置制备亚硝酸钠。请按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。
(2)反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂的目的是_________。
(3)B装置中的实验现象是_______________。
(4)D装置中反应的离子方程式是_________________。
III.【产品的检验】
步骤1：检验C装置中生成NaNO₂

操作	现象	结论
_______	_______	有NaNO2生成

步骤2：用碘量法测定NaNO₂的纯度，反应原理如下：
2NO+ 2I^- + 4H⁺ = 2NO↑+ I₂+ 2H₂O；I₂ + 2S₂O= 2I^- + S₄O
(5)准确称取反应后装置C中2.0 g固体，加水溶解并配制成100 mL溶液。取配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗b mLNa₂S₂O₃标准溶液。固体NaNO₂的质量分数为______。
(6)下列情况中造成测定结果偏低的是_____（填字母编号）
A． 滴定管水洗后直接加入Na₂S₂O₃标准溶液
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．加入的稀硫酸过量，使少量I^-被氧气氧化成I₂
D．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡

10 . 二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______， 其中发生反应的离子方程式为_______。
③实验前需通入N₂，其作用为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______。