2 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

5 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究制备的适宜条件。制备K₂FeO₄的实验装置如下(夹持装置略)。
   
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A中产生Cl₂的化学方程式是_______(锰被还原为Mn²⁺)。
(2)研究试剂a对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
Ⅰ	FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验Ⅱ、Ⅲ产生K₂FeO₄，将方程式补充完整。
还原反应：_______。
氧化反应：_______。   
②对实验Ⅰ未产生K₂FeO₄而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强＋3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
   
步骤1：通入Cl₂，电压表示数为V₁；
步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为V₂(V₂>V₁)。
③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，用平衡移动原理解释_______。
④实验Ⅱ中K₂FeO₄的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：_______。
(3)向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl₂后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K₂FeO₄分解。

7 . 二氯异氰尿酸钠，是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)制取二氯异氰尿酸钠。

尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和固体，在10℃时反应制备二氧异氰尿酸钠，主要发生反应：。
(1)和中大小：_______(填“>”“<”或“=”)，氯化铵的阳离子VSEPR模型为_______；三聚氰酸中C原子的杂化轨道类型是_______。
(2)制备高浓度NaClO溶液：
①NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为_______；
②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是_______(一种即可)。
(3)制备二氧异氰尿酸钠：
待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入固体，反应过程中仍需不断通入的理由是_______。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成，写出与生成、的化学方程式：_______。
(4)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：



准确称取m g样品，配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol⋅L 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%(有效氯含量)。

9 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)B中现象为___________。
(4)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NO_x制备亚硝酸钠，简易流程如图。
   
已知：NO₂ + NO+ Na₂CO₃＝2NaNO₂ + CO₂，2NO₂ + Na₂CO₃＝ NaNO₂ + NaNO₃ +CO_2。
   
(1)N₂的结构式为___________；利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂，该反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被碱液吸收且产品纯度高，x＝___________。
(3)装置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体产品(不含Na₂CO₃杂质)。设计实验探究NaNO₂的性质。取少量NaNO₂固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO2是弱酸
乙	滴入少量酸性KI－淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下， 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色	酸性条件下 ， 具有还原性

上述实验___________ (填标号 )的结论不可靠，理由是___________。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO₄溶液与反应的离子方程式为___________。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg·mL−1)	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/μg	吸光度A
1	4	4	2.7045

取0.001gNaNO₂样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________(结果保留三位有效数字，已知1 μg＝10^－6 g)。