解题方法
1 . 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验,并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ.模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验:
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质,其离子方程式为_______ 。
(2)“步骤②”的操作名称是_______ 、_______ 。
Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ.实验准备
(3)配制溶液
①需要称量固体的质量是_______ (保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中,需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ (填仪器名称)。
ⅱ.选用作氧化剂
(4)向试管中加入溶液,再加入溶液(),充分混合,溶液呈棕黄色;再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝。针对上述实验现象,该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1:作氧化剂;
假设2:酸性条件下作氧化剂;
假设3:和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂:溶液、溶液、溶液、溶液
ⅲ.选用作氧化剂
(5)向试管中加入溶液,再加入溶液,充分混合,试管中出现黄色沉淀,该黄色沉淀的主要成分为_______ (填化学式);静置后取上层清液,向其中滴加2滴淀粉溶液,溶液未变篮,说明未氧化。
(6)资料显示,同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化,该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中,观察到电流表指针发生偏转。
①上述装置的盐桥中应选择_______ 作为电解质(填标号)。
A. B. C. D.
②与(5)中实验相比,(6)中装置能够实现氧化的原因是_______ 。
Ⅰ.模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验:
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质,其离子方程式为
(2)“步骤②”的操作名称是
Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ.实验准备
(3)配制溶液
①需要称量固体的质量是
②在实验室配制上述溶液的过程中,需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
ⅱ.选用作氧化剂
(4)向试管中加入溶液,再加入溶液(),充分混合,溶液呈棕黄色;再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝。针对上述实验现象,该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1:作氧化剂;
假设2:酸性条件下作氧化剂;
假设3:和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂:溶液、溶液、溶液、溶液
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向试管中加入溶液,再加入 | 溶海变蓝 | 假设3成立 |
向试管中加入溶液,再加入溶液和溶液,充分反应后,再滴加2滴淀粉溶液 |
ⅲ.选用作氧化剂
(5)向试管中加入溶液,再加入溶液,充分混合,试管中出现黄色沉淀,该黄色沉淀的主要成分为
(6)资料显示,同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化,该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中,观察到电流表指针发生偏转。
①上述装置的盐桥中应选择
A. B. C. D.
②与(5)中实验相比,(6)中装置能够实现氧化的原因是
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2 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,工业上有多种制备高铁酸钠的方法,其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题:
(1)上述反应中的_______ ,_______ 。
(2)写出方程式,并用单线桥表示出电子转移方向_______ 。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐,某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
通过上述实验可知,、、的氧化性由强到弱的顺序为_______ 。
(1)上述反应中的
(2)写出方程式,并用单线桥表示出电子转移方向
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐,某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
实验 | 实验操作及现象或结果 | 结论 |
① | 取5溶液于试管中,加入少量溶液,充分反应后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝 | 具有 |
② | 取2溶液(先酸化好)于试管中,滴加足量的溶液,可观察到的实验现象为 | 具有还原性 |
③ | 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 | 具有 |
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解题方法
3 . 根据所学知识回答下列问题:
(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部,按图甲所示塞紧瓶塞。过一段时间后可观察到的现象有_______ ,发生反应的化学方程式为_______
(2)按图乙所示的装置,进行钠与水反应的实验,实验开始时,振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中,可观察到钠与水反应的现象,不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是_______
②能证明钠的熔点低的现象是_______
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______
(3)向Na2O2中滴加浓盐酸,试管壁发热,有刺激性气味的气体产生,反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______ ,该反应中被还原的元素是_______ (填元素符号),氧化产物是_______ (填化学式)。
(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部,按图甲所示塞紧瓶塞。过一段时间后可观察到的现象有
(2)按图乙所示的装置,进行钠与水反应的实验,实验开始时,振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中,可观察到钠与水反应的现象,不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是
②能证明钠的熔点低的现象是
③能证明有氢氧化钠生成的现象是
(3)向Na2O2中滴加浓盐酸,试管壁发热,有刺激性气味的气体产生,反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
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4 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图,箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题:
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为_______ 。
(2)Fe2O3是否为碱性氧化物_______ (填是或否),理由:_______ 。
(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:_______ 。
(4)已知Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在,pH越小稳定性越差;则制备Na2FeO4时需要在_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行;Na2FeO4也可以作为净水剂,能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,写出其中离子方程式:_______ 。其中检验溶液中Fe3+的试剂是_______ 。
请回答以下问题:
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为
(2)Fe2O3是否为碱性氧化物
(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:
(4)已知Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在,pH越小稳定性越差;则制备Na2FeO4时需要在
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5 . 下图为氮元素及其化合物的转化关系。
(1)X的化学式为_______ 。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看,NH3可用于治理NO2,该反应在催化剂条件下可实现,写出化学方程式_______ 。
②次氯酸盐也可用于脱除NO,主要过程如下:
a.NO+HClO=NO2+HCl
b.NO+NO2+H2O⇌2HNO2
c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是_______ 。
A.上述过程的第三步中,HNO3是氧化剂
B.烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的酸性增强
(3)下列说法正确的是_______。
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸,请写出氨气参与的反应的化学方程式_______ 。
(1)X的化学式为
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看,NH3可用于治理NO2,该反应在催化剂条件下可实现,写出化学方程式
②次氯酸盐也可用于脱除NO,主要过程如下:
a.NO+HClO=NO2+HCl
b.NO+NO2+H2O⇌2HNO2
c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是
A.上述过程的第三步中,HNO3是氧化剂
B.烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的酸性增强
(3)下列说法正确的是_______。
A.实验室用加热氯化铵的方法制备氨气 |
B.可用排水法收集NO2气体 |
C.氮氧化物会破坏臭氧层 |
D.上图为氨气喷泉实验装置图,若将氨气换成NO进行相同操作,也产生喷泉现象。 |
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6 . 氯气是一种重要的化工原料,可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关,夹持装置已省略)。请回答下列问题:
(1)仪器①的名称为___________ 。
(2)检验装置A、B的气密性:将仪器①的活塞和开关K关闭,从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面,若___________ ,则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)装置E中的试剂是___________ ,作用是___________ 。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,通入后试纸变蓝,则该反应的离子方程式为___________ ;该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应,欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验,该方案存在不妥之处,请你指出不妥之处并改正:___________ 。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂,在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(),反应原理如下,请用单线桥表示出该反应的电子转移情况:_________ 。
(1)仪器①的名称为
(2)检验装置A、B的气密性:将仪器①的活塞和开关K关闭,从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面,若
(3)装置A中发生反应的化学方程式为
(4)装置E中的试剂是
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,通入后试纸变蓝,则该反应的离子方程式为
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂,在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(),反应原理如下,请用单线桥表示出该反应的电子转移情况:
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7 . 人类农业生产离不开氮肥,科学合理使用氰肥,不仅能提高化肥的使用率,而且能够更好地保护环境,请回答下列问题:
(1)某小组在实验室模拟以为原料,制备少量硝态氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式___________ 。
②写出实验室用NH4Cl和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式_________________ 。
③写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式____________________________ 。
向装置中通入4molNH3和2molO2,转移的电子数___________ (大于/小于/等于)。
④工业上为了提高NO的转化率,可以适当增加O2的量,理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO3,至少应该通入空气的体积为___________ 。
⑤将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M___________ (写化学式)。
(2)下列关于氮肥的使用说法正确的是___________。
(1)某小组在实验室模拟以为原料,制备少量硝态氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式
②写出实验室用NH4Cl和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式
③写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
向装置中通入4molNH3和2molO2,转移的电子数
④工业上为了提高NO的转化率,可以适当增加O2的量,理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO3,至少应该通入空气的体积为
⑤将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M
(2)下列关于氮肥的使用说法正确的是___________。
A.硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时不能剧烈撞击 |
B.过度使用氮肥不会引起土壤和水体污染 |
C.铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效 |
D.铵态氮肥易与空气反应,因此需要深埋土壤中施用 |
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8 . 某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)甲同学用装置A制备气体,上述装置中可用于收集气体的是_______ (填序号),装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体,装置A中还缺少一个仪器_______ ,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)丙同学用装置B制取氨,发生反应的化学方程式是_______ ;为了检验集气瓶中氨是否集满,方法为_______ ,则证明已收集满。
请回答下列问题:
(1)甲同学用装置A制备气体,上述装置中可用于收集气体的是
(2)乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体,装置A中还缺少一个仪器
(3)丙同学用装置B制取氨,发生反应的化学方程式是
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2022高三·全国·专题练习
9 . 可用作净水剂、还原剂等,制备:装置如图所示(加持装置省略);已知极易水解。
装置二中制备的化学反应方程式是_______ 。
装置二中制备的化学反应方程式是
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2021高三·全国·专题练习
10 . 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:
将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为___________ 。
将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为
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