1 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液	前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。

2 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl₃，已知FeCl₃遇水会强烈反应。
   
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。_____。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________。
(3)装置②的目的除了降低Cl₂在溶液中的溶解度外，还有_______________________。
(4)请写出④制备FeCl₃的化学方程式______________。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。

3 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO₂。
[查阅资料]已知：
①铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液遇Fe²⁺产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)写出假设1的化学反应方程式：_______。
(3)实验过程中，在检查装置气密性之后，向装置中通入N₂，其目的是_______，当A处固体完全分解后再通入N₂。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽Ⅰ净增质量/g	低温浴槽Ⅱ净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。

4 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液     b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液          d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。

5 . 氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________________；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH₄⁺的操作、现象、结论：____；
（3）实验室可用(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产生N₂、Cr₂O₃和H₂O来制备N₂，请写出该分解反应的化学方程式：__________________；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，还含有NH₃和O₂，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH₄)₂Cr₂O₇2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH₃和O₂的存在(忽略空气中O₂的干扰)。

限选试剂：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是___________________；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）_____________；
③写出该法验证NH₃和O₂存在的实验原理的化学方程式：___________________________。

8 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

9 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

10 . 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：，

(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。
(3)装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。
(4)设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝	酸性条件下具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件具有还原性

上述实验_______(填标号)的结论不可靠。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。