2 . 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：
(1)通入空气的目的为_______。
(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)D装置的作用是_______、_______。
(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。

4 . 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置略去)。

实验原理：
回答下列问题：
(1)装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(3)①当装置B内出现___________现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中不断通入。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。
③若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取a g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液v mL。已知：，，
下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是___________(填标号)
a．盛装标准溶液的滴定管未润洗
b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碘量瓶中加入的稀硫酸过量
(5)OH^-可以写成结构式，结合所学知识写出可能的结构式___________

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂ 和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃ 制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________，装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3，装置丙中反应的化学方程式为_________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃ 制取Na₂CO₃ 时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、干燥、灼烧固体， 化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请完成下表：

装置的顺序（填编号）	实验现象	实验结论
__________	____________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。（填字母代号）

A．	B．
C．	D．

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)B中现象为___________。
(4)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

7 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

8 . 水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL10mol•L^﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ___________(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯       C．100mL容量瓶       D．干燥管       E．胶头滴管       F．锥形瓶
(2)装置M的作用是 ___________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为 ___________，冷凝管的水流方向为 ___________。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是 ___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄•H₂O)的质量分数为 ___________。

9 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常见的分析试剂和还原剂，常温下为无色晶体，易溶于水，遇酸反应。某学习小组在实验室制备Na₂S₂O₃并探究其性质。回答下列问题：
实验I：利用高温加热绿矾(FeSO₄•7H₂O)生成的SO₂气体制备Na₂S₂O₃的实验装置如图所示。

已知：i．2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；
ii．2Na₂S+2Na₂CO₃+4SO₂+H₂O=3Na₂S₂O₃+2NaHCO₃；
iii．Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制。

(1)依据FeSO₄•7H₂O的结构示意图
①比较键角H₂O_____SO(填“＞”“＜”或“=”)。
②FeSO₄•7H₂O晶体中含有的化学键为_____(填标号)。
a．离子键          b．共价键        c．氢键       d．配位键
(2)实验过程的操作步骤包括：
a．检查装置气密性，加入药品
b．在m处连接盛有NaOH溶液的容器，关闭活塞K₃，打开活塞K₁、K₂通入一段时间N₂
c．打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂
d．C装置溶液pH约为8时停止加热
e．关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，加热绿矾
f．将锥形瓶中溶液进行一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃晶体
①以上步骤按先后顺序的正确排序为a→______→f(填标号)。
②B装置中使用冰水浴的作用是_____。
③C装置溶液pH约为8时停止加热的原因是_____。
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃的性质
小组同学查阅资料获得信息：Na₂S₂O₃中硫元素的化合价分别为-2价和+6价。
实验步骤：用实验I获得的Na₂S₂O₃晶体配制0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。
假设1：氯水中Cl₂氧化了Na₂S₂O₃中的-2价硫生成S单质
假设2：Na₂S₂O₃在酸性(H⁺)条件下反应生成S单质
(3)实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液，操作如图所示。

①向试管b中滴加的试剂应为______。
②依据现象分析，出现浑浊的主要原因是_____(用离子方程式表示)。

10 . 二氯异氰尿酸钠，是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)制取二氯异氰尿酸钠。

尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和固体，在10℃时反应制备二氧异氰尿酸钠，主要发生反应：。
(1)和中大小：_______(填“>”“<”或“=”)，氯化铵的阳离子VSEPR模型为_______；三聚氰酸中C原子的杂化轨道类型是_______。
(2)制备高浓度NaClO溶液：
①NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为_______；
②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是_______(一种即可)。
(3)制备二氧异氰尿酸钠：
待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入固体，反应过程中仍需不断通入的理由是_______。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成，写出与生成、的化学方程式：_______。
(4)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：



准确称取m g样品，配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol⋅L 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%(有效氯含量)。