1 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。

(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式___________。
(5)装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是___________。

温度/℃	纯碱含水量/%	收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

A．温度越高，的收率越低
B．纯碱含水量越高，的收率越高
C．随着纯碱含水量增大，的收率先增大后减小
D．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低
已知潮湿的碳酸钠中含碳酸钠的物质的量为0.2mol，实验中得到的质量为5.6g，计算该实验的产率为___________％(保留三位有效数字)
(6)若C中盛装含水碳酸钠(与水按照质量调制而成)吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x为___________。
(7)请设计实验，检验G溶液中是否含有___________。

2 . 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为___________。(从Ⅱ中选用，填相应字母)
(2)装置丙用于收集，应将导管___________ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ．由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为___________；
(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知氨气恰好能将含NO和共的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________；
Ⅲ．NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收     吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后想放的尾气中常量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始 (用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为___________；
②溶液的初始越小NO转化率越高。其原因是___________。

4 . 环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇（）制备环己酮的实验方法如下：

相关数据如下：

物质	密度	沸点/℃（101kPa）	与水形成共沸物的沸点/℃	部分性质
环己醇	0.96	161.0	97.8	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.95	155.0 98.0/3.4kPa	95.0	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

回答下列问题：
(1)的作用是________；加入食盐的目的是________。
(2)环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是________。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为________，为了便于控制温度，加热方式最好选用________（填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________（填标号）。
a.关闭真空泵             b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞             d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为________（保留2位有效数字）。
(5)传统的制备环已酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（），该反应的离子方程式为________。

5 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

7 . 氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管()。某小组以废旧薄膜太阳能电池()为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图：

已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，；
③常温下，。当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“烧渣”的主要成分是和，已知，在“高温焙烧”条件下，与氧气反应时铜转化成，不生成，其主要原因可能是___________(用结构理论解释)。“双氧水”的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“调过滤”后的“滤渣”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“回流过滤”中的作用是___________(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体可以用于上述“___________”工序(填名称)。
(4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。时达到峰值的原因是___________。

(5)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收，其原理是___________。

9 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
Ⅰ．硫酸的各种制法：
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（）或绿矾（）的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
①将受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是__________。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图2装置，写出该过程反应的化学方程式__________，b装置中装有浓硫酸，其作用是__________（填序号）。
a．干燥气体       b．使气体混合均匀       c．控制气流速度，调整气体比例

Ⅱ．污染及治理
(3)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间（min）	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是__________（用化学方程式表示）。
(4)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，在400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）的反应器可消除的污染，生成单质S。研究表明，该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化过程中检测到有。催化的过程可描述如下：__________，最后S再与FeS反应转化为。
(5)利用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：

①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为__________。
②从氧化还原角度分析，若要制备应选择__________（填字母）。
A．             B．
C．       D．
③工业上可用如下方法测定的纯度：取40.0g样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液400mL。
相关反应：；。
该样品中的质量分数为__________（假设杂质不参与反应）。

10 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H₂O₂溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。