1 . Ⅰ．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

2 . 为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	I	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	II	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______？
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______。
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式______。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为绿色的。
①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______、_______。
②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______。
(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______，并分析该反应不直接生成的原因______。

5 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。