2 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

4 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________。
(2)电子工业中常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板，请用离子方程式解释该现象：___________。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：_______ClO^-______________________=_________________________________，请将方程式补充完整并配平该方程式__________。
(4)很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为___________，现象为___________。
(5)向一个金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的现象：___________。

5 . 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
Ⅰ.某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，原理为向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳。
(1)析出溶解度______（填较小或较大）的碳酸氢钠，该反应离子方程式为______。
(2)欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置）。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液。溶液可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成H₂O₂。
(3)与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。
(4)写出与水反应的离子反应方程式：______。
(5)完成并配平该反应的离子方程式：__________。
+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+□____

7 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为__________。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为___________。

10 . 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。
（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO₂，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．
a．高空排放                                          b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸
c．用NaOH溶液吸收制Na₂SO₃               d．用氨水吸收制氮肥铵盐
（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O＋2I^－=2SO＋I₂。通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水   所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。