2 . 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
I.
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和 ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO^-和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。
(5)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以物质的量比2：1反应，生成Cl₂O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 以硫铁矿(主要成分为还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下：
(1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。
(2)仅用一种试剂检验溶液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别为_______、_______。
(3)写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下_______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(4)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌做对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其总反应为：，过程如下图所示：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。
(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。

6 . 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。
(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO₄制高铁酸钠(Na₂FeO₄)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO₄参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。
(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O；
假设2：白色物质是Na₂CO₃；
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案二	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl2溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显现象

【思考与交流】
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

7 . 实验室需要用容量瓶等仪器配制的NaCl溶液。
(1)配制上述NaCl溶液时，需利用托盘天平称取固体NaCl的质量为___________g。
(2)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________，偏高的是___________。(填序号)
a.未洗涤烧杯                                        b.容量瓶未烘干，底部有少量水
c.定容时俯视                                        d.定容摇匀后有溶液溅出
(3)现利用上述的NaCl溶液配制的NaCl溶液，需利用量筒量取的NaCl溶液的体积为___________mL。
(4)某同学怀疑配制的NaCl溶液中可能混入了，可以利用___________的方法验证，证明存在的实验现象为___________。
(5)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其原理如下：，请将此方程式补充完整___________。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO₂)和过硫酸钠(Na₂S₂O₈)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na₂SO_4。
①制备时发生反应的离子方程式为___________。
②下列说法正确的是___________。
A．基态硫原子价电子的轨道表示式为 B．原子半径：r(S)＞r(Cl)＞r(O)
C．第一电离能： I₁(Cl)＞I₁(S)＞I₁(O) D．Na⁺的价电子(外围电子)排布式为3s¹
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分，为测定某二氧化氯消毒液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液5.50 mL；再向锥形瓶加入稀H₂SO₄调节溶液pH=3， 再用0.10 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
已知：2ClO₂+ 2KI=2KClO₂ +I₂；KClO₂+4KI+2H₂SO₄= KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
①Na₂S₂O₃标准溶液应装在___________中，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO₂的物质的量浓度___________(写出计算过程)。
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO₂浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

回答下列问题：
(1)在接触室中发生的反应是2SO₂+O₂2SO₃，该反应属于_______(填字母)
a.氧化还原反应                            b.离子反应
c.化合反应                                   d.可逆反应
(2)写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_______
(4)取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_______。
(5)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的还原性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。