1 . 根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	______
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式	______
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。	______
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合	______
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式	______
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式	______
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	______

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题:

（1）检验Y所用的试剂是_________。
（2）W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________。
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是_________(填标号)。
a.Na₂S+S        b.Na₂SO₃+S        c.Na₂SO₃ +Na₂SO₄        d.SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与Y 的溶液混合，现象为_________，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

3 . 工业上，可用活性炭法还原氮氧化物，其主要原理为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，以降低氮氧化物对环境的污染。根据相关信息，回答下面问题：
(1)在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。完成该反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+___________，最合理的收集NO的装置为___________。(填字母)

(2)谚语“雷雨发庄稼”是指打雷放电时，空气的中N₂可转化为NO，其反应的方程式为___________。
(3)在密闭容器中充入一定量活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO (g)N₂(g)＋CO₂(g)。在 T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol•L^-1)如表所示：

物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.30	0.30

①反应在 ___________分钟，该反应达到平衡状态。
②10min内该反应的平均反应速率v(CO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。