1 . Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO₂ +H₂O→MnO+MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

2 . 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)写出N₂的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH₃的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO₂和NO的混合气体，反应中消耗HNO₃的物质的量是____(填标号)。
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol       D．3.0mol
③实际上HNO₃不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时HNO₃还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。

3 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为________(填化学式)。
(2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是________。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。
(2)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_____________________=_____________________

4 . 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为_______________________________。

5 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是______。
A.制汽轮机叶片       B.制有色玻璃       C.制永久性模具       D.制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为______。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为______。