【推荐2】为抗击新冠肺炎经常对环境进行消毒，常用药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：(浓)，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(浓)
(在线桥上标出化合价升或降、得或失电子数以及被氧化或被还原)
②结合所学知识及本题信息比较氧化性强弱：______________________(填“>”，“<”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)
a．还原性       b．酸性       c．氧化性
④若生成标准状况下，则转移电子总数是___________。

【推荐1】能将KI氧化为I₂的若干种氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃，KClO₃、KMnO₄等。
(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)配平方程式：KClO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+KCl+I₂+H₂O，___。已知过量KClO₃会引起副反应：KClO₃+I₂→KIO₃+Cl₂，据此判断：KClO₃和KIO₃相比，氧化性较强的是___。
(3)写出KI溶液与Cl₂反应的离子方程式___。
(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H₂O₂+2H⁺+3I^-=I+2H₂O___。
(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

氧化剂	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
还原产物	Mn2+	I2	H2O	NO

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是___。
(6)根据信息“氧化性Cl₂>Br₂>HNO₃>I₂”思考：对于I^-、Br^-混合溶液，若控制氧化I^-而不氧化Br^-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

【推荐2】根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
④H₂S+I₂=S+2HI
(1)反应①的反应类型为___(填序号)。
A.置换反应          B.复分解反应        C.化合反应        D.氧化还原反应
(2)根据上述四个反应可判断出Cl₂、I₂、Fe³⁺、H₂S四种物质的氧化性强弱顺序为____。
(3)亚硝酸钠(NaNO₂)有毒，一次摄入量超过3g可导致死亡。
Ⅰ.实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：
NaNO₂+H₂SO₄=HNO₂+NaHSO₄ a
2NaN₃+2HNO₂=3N₂↑+2NO↑+2NaOH b
①上述两个反应中属于非氧化还原反应的是___(选填字母“a”或“b")。
②其中的氧化还原反应的氧化剂是___(写化学式)，该反应的还原产物与氧化产物的质量之比为___。
Ⅱ.亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，下列是他们的鉴别方法：
将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：2NaNO₂+2X+2H₂SO₄=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
写出X的化学式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___，___。

【推荐3】比较下列各组反应，回答问题：
（1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，___________还原性最强；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，_________氧化性最强。
（2）已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂。则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是________；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是____________。
（3）铁丝可在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，也可在硫蒸气中燃烧：Fe+SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性__________。

【推荐1】根据反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是___，盐酸的作用是___。
(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)用单线桥法标出电子转移的方向与数目___。

【推荐2】化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：_____KMnO₄+___H₂C₂O₄+____H₂SO₄=____MnSO₄+____K₂SO₄+____CO₂+____H₂O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为______________________。
（3）滴定终点观察到的现象为_____________________________________。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。______________________

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价—类”二维图：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。
(4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
(5)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
(1)方法一——直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N₂1300～1400 ℃,Si₃N₄。
(2)方法二——可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 ℃的加热基板上生成氮化硅膜，其化学方程式为________________________________________________________。
(3)方法三——化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是_______________________。
(4)方法四——Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体：________(填化学式)；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的化学式为________。
工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(5)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________。