1 . Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_________________________________。
(2)已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH(g) =CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₁=－23.9 kJ·mol^—1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH(g) =C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₂=－29.1 kJ·mol^—1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH(g) =CH₃OCH₃(g) △H₃=+ 50.7 kJ·mol^—1[
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g) + H₂O(g)=C₂H₅OH(g)的△H = __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O氧化成CO₂和H₂O，其反应为：
CH₃OH + Cr₂O + 8H^＋=CO₂↑+ 2Cr^3＋+ 6H₂O；
②过量的Cr₂O可用Fe^2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr₂O + ____Fe^2＋ +____H^＋――― ____Cr^3＋+____Fe^3＋ +____H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6 mL 1.0 mol/LFeSO₄溶液完全反应。
(3)请配平第②步中离子方程式____。
(4)工业甲醇的质量分数为__________。