1 . (1)将SO₂通入氯化钡溶液中无现象；若将SO₂通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：SO₂+Ba(NO₃)₂+H₂O→BaSO₄↓+HNO₃+NO↑
①配平上述化学反应方程式：___。
②该反应中，___元素发生氧化反应，氧化剂是___(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
③当反应消耗19.2gSO₂时，反应中转移电子____mol。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___(填氧化性或还原性)。

2 . 按要求填空：
(1)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、
①氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________。
②NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为___________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___________
_____Ce^3＋＋_____ H₂O₂＋ ___ H₂O= Ce(OH)₄↓＋_______
(3)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是___________。
(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^-
①电池的负极材料为___________，发生的电极反应为___________。
②电池正极发生的电极反应为___________。
(5)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8 kJ·mol^-1。C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol^-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________。
(6)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

3 . 易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：
(1)向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。
(2)在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。
(3)已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。

4 . Ι.完成下列反应的离子反应方程式
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是___________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为__________。
(4)碳酸钙与醋酸反应____________________
(5) NaHCO₃ 溶液和 NaOH混合________________
书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子_____________________
II.配平下列反应
① KMnO₄+ K₂SO₃+ H₂O=____ MnO₂+____ K₂SO₄+ KOH _______________ 。
② K₂Cr₂O₇+ KI+ H₂SO₄= K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ I₂+ H₂O ______________ 。
氧化还原方程式的配平依据是____________________

5 . 某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

(1)甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在；取少量溶液a，加入试剂____(填化学式)，有气体产生。
(2)乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol/LKMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mLKMnO₄溶液。
①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在____(酸或碱)式滴定管中。
②配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___
MnO+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+O₂↑+H₂O
③溶液a中c(H₂O₂)=____mol/L。

6 . 硒（Se）是人体必需的微量元素。从铜阳极泥中制备Se涉及的部分化学反应如下：
①2CuAgSe+O₂+2H₂SO₄=Se+ Ag₂Se+2CuSO₄+2H₂O
②SeO₂ +4KI+2H₂SO₄=Se +2I₂ +2K₂SO₄+2H₂O
③Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂ ↑+SeO₂ +2H₂O
④Se+4HNO₃（浓）=SeO₂ +4NO₂↑+2H₂O
⑤H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为________________。
（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）反应⑤中转移0.6N_A电子，消耗标准状况下SO₂的体积为______________L。
（4）反应③④中等量的Se消耗H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比为________________。
（5） SeO₂、H₂SO₄（浓） 、I₂的氧化性由强到弱的顺序是________________。
（6）制备反应之一为5H₂SeO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=5H₂SeO₄+ K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：

离子	H+	SeO	SO	K+	Mn2+
浓度/（mol/L）	0.2	0.15	?	0.3	0.3

则SO的浓度为_______mol/L。

7 . 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：___Ag⁺+__H₃PO₂+__H₂O→__Ag↓+__H₃PO₄+__H⁺
请回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为__；该反应中，H₃PO₂被__(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：__Ag⁺+__H₃PO₂+__H₂O→__Ag↓+__H₃PO₄+__H⁺。
（3）H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。
（4）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺。请据此将反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__；还原反应为___。

8 . I、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是_________________。
II、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③ KMnO₄＋ HCl（浓） → KCl＋ MnCl₂＋ Cl₂↑＋ H₂O（未配平）
请配平③的化学反应方程式：
__KMnO₄＋__HCl（浓）=__ KCl＋__MnCl₂＋__Cl₂↑＋__H₂O
III、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_______
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_____________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______。

9 . 针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：
A.
B.
C.
D.
（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。
（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____
□□□□□□
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_____。

10 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是____________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________(填编号)。
A．NaCl       B．NH₄Cl       C．HNO₃       D．浓H₂SO₄
(4)请配平以下化学方程式：_______Al＋_______NaNO₃＋_______NaOH＝______NaAlO₂＋_______N₂↑＋_________。若反应过程中转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。