1 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

2 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO₃(浓)=___________Cu(NO₃)₂+___________NO₂↑+___________H₂O，___________；
(2)___________NO₂+___________H₂O=___________HNO₃+___________NO↑，___________。

3 . I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为___________。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为___________。
Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式___________。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒。某兴趣小组欲研究亚硝酸钠，查阅资料得到如表信息。试根据信息回答下列问题：

药品	NaNO2(亚硝酸钠)
性质	在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，则该反应中氧化剂是 _______；若有0.75mol电子发生转移，则被氧化的还原剂的粒子数为 _______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)人若误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列说法错误的是 _______(填序号)。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是 _______(填序号)。
A．焰色反应
B．滴加酸化的FeSO₄溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式 _______。

6 . I.金属镓（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________________________________。
(2)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______（填字母）。
a.碱性：   b.非金属性：   c.酸性：
②GaAs中，As元素的化合价为价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因：__________________。
③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成和，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
(3)下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______________。

Ⅱ.是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(4)写出的结构式：_______________。
(5)还有一定的还原性，能使酸性溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________。
②实验室常用酸性标准液测定溶液中的浓度，酸性溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_____________________。

7 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。
A．能否发生电泳       B．分散质粒子的直径大小不同       C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。

A．熔融的NaCl

B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料

D．熟石灰固体

(5)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。

8 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为__________。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为___________。