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1 . 氧化还原反应与生产、生活密切相关。
(1)为有效防止新冠病毒的传播,除了戴口罩,还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精(的乙醇溶液)以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法:
a.
b.
c.
①常温下,医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中,能导电的是_______________ ,属于电解质的是_______________________ 。
②写出反应c对应的离子方程式:______________ [已知(浓)可拆分为和]。
③配平反应b的方程式:____________________ 。
④若要制得相同质量的氯气,a、c反应中电子转移的数目之比为__________ 。
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠,有关反应的化学方程式如下:
a.
b.
上述两个反应中,属于氧化还原反应的是___________ (填“a”或“b”)。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目:______________________________________ 。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似,且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于中毒、解毒过程的说法中,正确的是___________ (填字母)。
a.亚硝酸钠是还原剂 b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把还原为 d.亚硝酸钠被还原
②含的废水必须经处理后才能排放,可用铵盐来处理亚硝酸钠,反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体,写出该反应的离子方程式:_______________________ 。
(1)为有效防止新冠病毒的传播,除了戴口罩,还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精(的乙醇溶液)以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法:
a.
b.
c.
①常温下,医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中,能导电的是
②写出反应c对应的离子方程式:
③配平反应b的方程式:
④若要制得相同质量的氯气,a、c反应中电子转移的数目之比为
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠,有关反应的化学方程式如下:
a.
b.
上述两个反应中,属于氧化还原反应的是
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似,且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于中毒、解毒过程的说法中,正确的是
a.亚硝酸钠是还原剂 b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把还原为 d.亚硝酸钠被还原
②含的废水必须经处理后才能排放,可用铵盐来处理亚硝酸钠,反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体,写出该反应的离子方程式:
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2 . 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体,以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
(1)还原法:,请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______ 。
(2)还原法:(和以物质的量之比进行反应)
①配平该反应的离子方程式:_______ 。
_________________________________________________
②还原产物为_______ 。
(3)盐酸法:;当参加反应时,做酸性介质的HCl的物质的量为_______ mol。
(4)自氧化法:;该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ,若参加反应,则转移的电子数为_______ 。
(1)还原法:,请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目
(2)还原法:(和以物质的量之比进行反应)
①配平该反应的离子方程式:
_________________________________________________
②还原产物为
(3)盐酸法:;当参加反应时,做酸性介质的HCl的物质的量为
(4)自氧化法:;该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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解题方法
3 . N、O、Na、S、Cl的单质及其化合物在工农业生产中用途广泛,回答下列问题:
(1)是一种淡黄色固体,其与反应的化学方程式为_______ ,由该反应原理可知的一种用途为_______ 。
(2)大苏打()具有较强的还原性,可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中,加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液,滴入溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,白色沉淀不溶解。和的反应中,二者的物质的量之比为_______ 。
(3)氮化钠()是一种红色固体,常用作炸药及化学分析试剂。
①当温度超过150℃时,即分解为金属钠和氮气,对应的化学方程式为_______ 。
②与水反应生成NaOH和一种碱性气体,检验该气体成分的试纸可以为_______ (填序号)。
A.湿润的淀粉-KI试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.湿润的酚酞试纸
(4)氯及其化合物是重要的化工原料,在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。
①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒,常用于环境的消毒,工业上制备NaClO溶液的化学方程式为_______ 。
②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一,工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水,发生反应的离子方程式是_______ 。
(1)是一种淡黄色固体,其与反应的化学方程式为
(2)大苏打()具有较强的还原性,可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中,加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液,滴入溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,白色沉淀不溶解。和的反应中,二者的物质的量之比为
(3)氮化钠()是一种红色固体,常用作炸药及化学分析试剂。
①当温度超过150℃时,即分解为金属钠和氮气,对应的化学方程式为
②与水反应生成NaOH和一种碱性气体,检验该气体成分的试纸可以为
A.湿润的淀粉-KI试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.湿润的酚酞试纸
(4)氯及其化合物是重要的化工原料,在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。
①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒,常用于环境的消毒,工业上制备NaClO溶液的化学方程式为
②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一,工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水,发生反应的离子方程式是
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解题方法
4 . 硝酸是用途广泛的重要化工原料,自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示,请结合你所学的知识回答以下问题:
(1)上图①~⑥各步转化中,属于氮的固定的是_______ (填序号);
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤,其化学方程式为_______ 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ ;
(3)为提高NO→的转化率,可采取的措施是_______ ;
(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物,可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物,用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______ ;
(1)上图①~⑥各步转化中,属于氮的固定的是
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤,其化学方程式为
(3)为提高NO→的转化率,可采取的措施是
(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物,可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物,用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为
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5 . 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题:
(1)是最早用于你用水消毒的物质,主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______ 。氯水经光照后酸性增强,用化学方程式表示其原因为_______ 。
(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性,可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______ ,当它与完全反应时,转移的电子数目为_______ 。
(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量,起保鲜、杀菌和抗氧化作用,其中抗氧化作用是利用了的_______ 性。氯水和都有漂白性,有人为了增强漂白效果,将和混合使用,结果适得其反,几乎没有漂白效果,用离子方程式表示其原因为_______ 。
(1)是最早用于你用水消毒的物质,主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为
(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性,可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为
(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量,起保鲜、杀菌和抗氧化作用,其中抗氧化作用是利用了的
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6 . 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为_______ 。溶液对钢铁设备的腐蚀,除的腐蚀作用外,另一离子的腐蚀主要原因是_______ (用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到,发生反应的离子方程式为_______ 。若要制取1000mL2mol/L,则需要NaClO的质量为_______ g。
(3)通过控制条件,溶液的水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。
(4)工业上可用废铁屑来制备,流程如下:
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是_______ 。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%,用1000g废铁屑反应,最后制取的质量为1625g,则该制取过程中的产率为_______ (精确到0.1%)
(1)实验室检验的方法为
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到,发生反应的离子方程式为
(3)通过控制条件,溶液的水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。
A.降温 | B.加水稀释 | C.加入 | D.加入 |
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%,用1000g废铁屑反应,最后制取的质量为1625g,则该制取过程中的产率为
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7 . 把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:______________ 。
(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为:_______ 。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应,则反应中生成氮气的质量为_______ 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O
①该反应中(用化学式表示,下同),还原产物为_______ ,_______ 元素被氧化。
②配平该反应的方程式:_____________________ 。
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:
(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为:
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应,则反应中生成氮气的质量为
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O
①该反应中(用化学式表示,下同),还原产物为
②配平该反应的方程式:
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8 . 根据所学知识回答问题
(1)___________ molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是___________ 。
(3)1.204×1024个H2的物质的量是___________ 。
(4)配制溶液时,称量5.85gNaCl固体,配制480mL溶液,则溶液物质的量浓度是___________ mol/L。
(5)标准状况下16gH2的体积是___________ L。
(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中,取出10mL该溶液,c(Na+)=___________ ,将该10mL溶液加水稀释至100mL,则c()=___________ 。
(7) 的中子数是___________ 。
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl___________
(1)
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是
(3)1.204×1024个H2的物质的量是
(4)配制溶液时,称量5.85gNaCl固体,配制480mL溶液,则溶液物质的量浓度是
(5)标准状况下16gH2的体积是
(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中,取出10mL该溶液,c(Na+)=
(7) 的中子数是
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl
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9 . ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可以通过下列两种途径得到:
方法一:
方法二:
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。____________________
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。
(3)配平方法二中的化学方程式。______________________________________
(4)方法二中的氧化剂为__________ (填化学式),在反应中发生______________ (填“氧化”或“还原”)反应。还原产物为_________ (填化学式)。
(5)上述反应为氧化还原反应,氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中,利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。
方法一:
方法二:
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(4)方法二中的氧化剂为
(5)上述反应为氧化还原反应,氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中,利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。
A.用盐酸除铁锈 | B.用赤铁矿炼铁 |
C.生石灰作食品干燥剂 | D.用熟石灰改良酸性土壤 |
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10 . 完成下列问题
(1)某同学设计如下实验研究的性质:
①从理论上看既有氧化性又有还原性的原因是_______ 。
②能证明具有还原性的实验是_______ (填序号)。可作为证据的实验现象是_______ (填字母序号)。
③配平方程式:______
_________________________________________
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:、、、、。已知该反应中只发生过程:。该反应中,发生还原反应的过程是:_______ →_______ 。
(3)用单线桥表示反应电子转移方向和数目_______ 。
(1)某同学设计如下实验研究的性质:
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%溶液中滴加酸性溶液 | a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c.溶液变蓝 |
②能证明具有还原性的实验是
③配平方程式:
_________________________________________
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:、、、、。已知该反应中只发生过程:。该反应中,发生还原反应的过程是:
(3)用单线桥表示反应电子转移方向和数目
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