【推荐1】请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
(2)钠的焰色反应的焰色为_______色，金属焰色反应是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目_______。

【推荐2】I．现有下列物质：
①铁、②硫酸溶液、③、④熔融的、⑤固体、⑥蔗糖、⑦晶体、⑧氧气、⑨氨水、⑩稀硝酸。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)电离方程式为___________。
II．利用氧化还原反应原理可处理污水。
(3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下：
。
用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
(4)电镀废水中含有剧毒的(C为价)，加入溶液处理该碱性废水时生成、和。该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：_______________。
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：_________。
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________

【推荐1】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：____
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若将反应所得的酸性溶液中Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl₂                                           B．Fe   
C．H₂O₂                                           D．HNO₂

【推荐2】（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O和发生氧化过程KI→I₂（未配平），向KI 溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：_________________________。
②上述反应中被还原的元素是________________ ，还原剂是 ___________。
③反应生成0.3molH₂O，则转移电子的物质的量为______________mol。
（2）请配平下面化学方程式。
____CH₃CH₂OH+____KMnO₄—____CH₃CHO+____MnO₂+____KOH+____H₂O。
（3）用酸性KMnO₄溶液处理Cu₂S 和CuS 的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+ H₂O（未配平）
② MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+ H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中错误的是___________ （填序号）。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
C．生成2.24 L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
D．还原性的强弱关系是:Mn²⁺>Cu₂S
（4）已知：2KMnO₄+5H₂O₂+ 3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，则被1mol KMnO₄ 氧化的H₂O₂ 是____mol。

【推荐1】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
(1)该反应中发生还原反应的物质是___________。氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失。2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，___________
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为___________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(4)若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)；②MnO₂(还原产物是Mn²⁺)；③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___________(填编号)。
(5)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________＋___________＋H₂SO₄→___________＋___________＋___________(填化学式)，___________

【推荐2】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。
（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脱硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS₂＋14FeCl₃＋8H₂O=2FeSO₄＋13FeCl₂＋16HCl。
①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS₂被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。
②为了充分利用Fe^2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl₃。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。
（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO₂不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。
（3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。
（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。
A 氢能源   B 太阳能   C 风能   D 石油

【推荐3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO₃^-＋4H⁺＋3e^- →NO↑＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

【推荐2】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是_______(元素符号)。
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑ + 2 H₂O。请回答下列问题：
①上述反应中，被氧化的元素_______，还原产物是_______。
②用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。
(3)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

①高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。
②过程a中体现_______(填“氧化“或“还原”)性，反应过程中消耗1个转移电子数_______。
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl₂。请将方程式补充完整：_______。
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl₂↑＋_______H₂O

【推荐3】（1）147 g H₂SO₄的物质的量是________；0.5 mol H₂SO₄的质量是________g；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑，若反应过程中生成1molO₂分子，则转移电子数为____________mol。
（3）反应：2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。
（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。