6 . 雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：

(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。
(2)净化过程的总化学方程式是_______。

9 . 氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。
(1)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：
①_____________ H₂S + HNO₃(稀) = H₂O + S↓+ NO↑
②_____________ NH₃ ＋ O₂ = NO ＋ H₂O
③_____________ KClO₃ + HCl(浓)= KCl+ Cl₂↑+ H₂O
④_____________ Cu + HNO₃ (稀) = Cu(NO₃)₂ + NO↑+ H₂O
(2)已知：①Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2Fe^3＋；②Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂，并且I^－还原性比Fe^2＋强，往100 mL 0.2 mol·L^－1的FeI₂溶液中通入一定体积的Cl₂。充分反应后，若溶液中有50%的Fe^2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准状况)是__________。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为_______________。
(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。每生成2mol气体，转移_______________mol电子。
(4)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其中毒原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

10 . 疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO^-，而ClO^-的稳定性要高于HClO。
②HClO的K=2.0×10^-8；H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11。
请回答下列问题：
(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。
(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因_______。
(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_______。
(4)为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。

根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因_______。
(5)84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中完全转化为N₂，请写出相应的离子反应方程式：_______。若处理废水产生了0.448LN₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)