1 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

2 . 二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
i．CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_A；
ii．SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_B；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_C。温度变化对总反应速率的影响如图所示。

①温度在25~45℃时，总反应速率受___________(填“R_A”、“R_B”或“Rc”)控制。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是___________。
(2)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²⁺)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn²⁺)和c()的变化产生明显差异的原因是：_______。

(3)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

①请写出与NO₂反应的离子方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相NO₂分子，___________。

3 . 利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：C、CO₂、Na₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。
①K₂O(一种碱性氧化物)→K₂CO₃的化学方程式：___________；
②Na₃PO₄→H₃PO₄的离子方程式：___________；
③浓硫酸→SO₂的化学方程式：___________。
(2)以石灰渣[主要成分是Ca(OH)₂]为原料生产氯酸钾的流程如下：
   
①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl₂和Ca(ClO₃)₂，写出氯化反应的化学方程式：___________；
②写出复分解反应的化学方程式：___________。

5 . 利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。
Ⅰ.纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)，反应原理如图1所示。

(1)液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH₄、NaBH₄等与铁离子(Fe^2＋、Fe^3＋)混合反应。NaBH₄(B为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe^2＋，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)₃。写出该反应的离子方程式___________。
(2)有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是___________。
(3)利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如图2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝态氮残留率呈现如此变化的原因是___________。

Ⅱ.Fe^2＋能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。
(4)保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如图3所示。与60℃相比，80℃时产物产率变化的原因是___________。

(5)厌氧氨氧化菌将NO转化为N₂的可能机理如图4所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为___________。

7 . 氢化钠广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠中氢元素的化合价为_______。
(2)能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(3)在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______。

8 . 根据信息书写反应方程式；
现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As₂O₃)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。

(1)已知：“溶浸”后浸出液中含、、等。写出该过程中生成的相关离子方程式：___________。
(2)“氧化除杂”的目的是将“”转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：___________。

9 . 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：

(1)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr。在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)；若反应中生成2molHBr，则消耗_______molSO₂。
(2)根据上述反应可判断出SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)写出步骤III的化学方程式：_______。

10 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学方程式：_______。
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。写出“尾气吸收”的化学方程式：_______。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。