1 . 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)500kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。

4 . ClO₂是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO₂：KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=ClO₂↑+CO₂↑+K₂SO₄+H₂O。
(1)配平上述化学方程式___。
(2)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目___。
(3)上述反应中，发生氧化反应的物质是___，被氧化的元素是___，还原剂和还原产物的物质的量之比为___。
(4)当上述反应中消耗了0.2molH₂SO₄时，转移的电子数为___。

5 . 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为___________。
(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃+_________________________________CO↑，___________，在该反应中，氧化剂是___________，CO是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

6 . 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为_______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)实验室常用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

8 . 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO₃ 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为___________。
(3) CrO₃ 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。
(4) CrO₃和K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃=6. 0 × 10^-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol·L^-1。