1 . 四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH₃CO)₂O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为________ ；冷却水从________ (填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是________ ；锡箔需剪碎的目的是________ ；加入醋酸酐的目的是________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。

2 . 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K_xCu_y(C₂O₄)_z·wH₂O。
(1)实验室用CuSO₄溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)₂，再将所得Cu(OH)₂与KHC₂O₄溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。制备Cu(OH)₂的过程中，pH=7时，溶液中c(Cu²⁺)=____。
②已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸，实验室可以用酸性高锰酸钾溶液标定草酸溶液的浓度，其离子方程式为_______。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ　准确称取1.7700 g样品，充分加热，剩余固体为K₂CO₃与CuO的混合物，质量为1.0900 g。
步骤Ⅱ　准确称取1.7700 g样品，用NH₃·H₂O/NH₄Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ　准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000 mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗EDTA标准溶液的体积/mL	25.92	24.99	25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。
A.锥形瓶水洗后未干燥                                 
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式____(写出计算过程)。

5 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)₃。
(1)酸溶时，MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣1的化学式为___________。
(3)“氧化”流程的目的把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节pH把Fe³⁺除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。
(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：；；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

D中收集的气体是___________(填化学式)。

6 . 脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)NO₂的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO₂的同时，会生成NaNO₂，NaNO₂是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO₂的化学方程式：___________。
②经过一系列后续操作可以得到产品NaNO₂，但一般会混有一定量___________的杂质。
(2)NO的消除。
①HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C1₂和Ca(OH)₂制取漂白粉的化学方程式是___________。
次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO=NO₂+HCl b．NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c．HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
②下列分析正确的是___________。
A．烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率
B．NO₂单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
③研究不同温度下Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有Cl₂产生，原因是___________ (用离子方程式表示)； 60～80 ℃ NO脱除率下降的原因是___________。

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。上图为电解NO制备NH₄NO₃的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________。

7 . 二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和，该反应的离子方程式是_______。
(2)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①装置A用于生成气体，该反应的化学方程式是_______。
②通入氮气的作用有两个，一个是起到搅拌作用，二是_______装置B的作用是_______。
(3)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是_______。
(4)计算C中溶液的物质的量浓度，写出计算过程_______。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

10 . 某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺
ii.酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂
(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________；
(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为___________；
②黑色固体是___________；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)；
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变蓝色。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________；
(4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：___________、___________。