1 . 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图所示的转化制取：

(1)“反应1”生成TiCl₄，化学反应方程式为：___________，若有0.2molCl₂参与反应，反应生成TiCl₄的物质的量是___________。
(2)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是___________。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：______________。
(3)工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是___________。

2 . 利用钒铬渣[主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]制取Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
   
(1)写出基态钒原子核外电子排布式___________，基态铬原子外围电子轨道表示式___________。
(2)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
(3)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na₂S₂O₈或H₂O₂作氧化剂时，沉钒率与氧化温度的关系如图所示。
   
①该过程中，钒元素由VOSO₄转化为(VO₂)₂SO₄，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该过程中采用Na₂S₂O₈作氧化剂的优点是___________。
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)通过上述流程制取的Na₂Cr₂O₇可测定钒铬渣中Cr(OH)₃含量。取由2.060 g钒铬渣样品转化获得的Na₂Cr₂O₇(含少量Na₂CrO₄)溶液，向其中加入2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定()，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)₃的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。___________。

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^－。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃易分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________。要证明产物中有生成，检验的方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________。
(2)向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)___________。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₂氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O₂反应转化为NaClO₂，在此过程中，若参加反应的H₂O₂为1mol，则电子转移的物质的量为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液___________、___________，过滤，洗涤，干燥。

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示。

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO₂高于60°C会分解；NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO_2.
(1)反应I的的氧化剂是
___________；反应中需同时鼓入空气的主要目的是
___________。
(2)“合成”过程中发生反应的化学方程式是
___________。
(3)在“合成”时反应容器应控制温度低于5℃的原因是：
___________。
(4)“操作a”：减压条件下55℃蒸发至
___________、
___________、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO₂固体。
(5)将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L^－1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL；
已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度(写出计算过程) ______________。

5 . KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如图，请回答下列问题：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm^-3，易燃。
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO₃难溶于乙醇。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为________。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，图中正确的放气图示是________(填字母)。
a.          b.          c.
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是________。
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量________，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.40mL。已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为________。
②KIO₃在酸性条件下氧化KI的离子方程式为________。
③产品的质量分数为________(写出计算过程，保留4位有效数字)。
在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是________。

6 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，（Ⅲ）以形态存在：（Ⅱ）主要以和形态存在，其毒性是（Ⅲ）的100倍，处理含（Ⅵ）废水的常用方法是先将其转化为（Ⅲ），再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(1)探究（Ⅵ）的存在形式：（Ⅵ）在水溶液中常有和两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液的关系如下图所示：

①加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为______。
②计算该反应的平衡常数为______。（已知时，）
(2)（Ⅵ）转化为
在时，向该废水中加入溶液将（Ⅵ）还原为，然后再向其中加入浓氨水调节溶液。
①加入溶液后，发生反应的离子方程式为______。
②还原（Ⅵ）时，需控制溶液的，若酸性过高会造成的后果是______。
(3)也可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量．废水的初始对去除溶液中的（Ⅵ）和总的影响关系如下图所示：

废水初始时，和反应生成、和氢气，最终溶液的约为9，反应生成的转化为沉淀得到有效去除，废水初始时，虽然（Ⅵ）的去除率达到100%，但总的去除率为0.0%，其原因是______。

7 . 葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物，可由为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn，含有少量的Fe、Fe₂O₃、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备的流程如图。
   
(1)碱洗的目的是___________。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是_____。
(4)由过滤所得的滤液为原料制备，请补充完整相应的实验方案：向滤液中___________，过滤、晾干，得到。
实验中须用到的试剂：锌粉、。
(5)以为原料可制得葡萄糖酸锌。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。
步骤1：称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2：向锥形瓶中加入过量的，振荡。
步骤3：用锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。
①计算此产品中锌元素的质量分数：___________。(写出计算过程)
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%，对照①计算结果，产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)___________。

8 . 某电镀废水中含有氰化物、铬(Ⅵ)等污染物，需要经过处理后才能排放。
(1)废水中铬(Ⅵ)主要以和形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度，要将废水中调节为100：1，则需调节溶液的___________。(忽略调节pH时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：___________。
③一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒)，铬(Ⅵ)还原速率加快。加入烟道灰后铬(Ⅵ)还原速率加快的原因是___________。
④某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示。电池工作时a电极发生的电极反应式为___________。
   
(2)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能反应机理如图所示。
   
①反应Ⅰ的离子方程式为___________。
②虚线方框内的过程可描述为___________。

9 . 莫尔盐[，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为_______。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。
(2)待C中逸出较为纯净后，_______(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤。
(4)装置C的作用为_______。
(5)实验小组对样品进行纯度检测，取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。

10 . 实验室制备并探究其性质及应用的方案如下。回答下列问题：
(1)制备(部分固定装置略)
   
①制备二氧化硫可以选择装置_______(填大写字母)，其反应的化学方程式为_______。
②利用图中装置收集一瓶干燥的，其连接顺序：发生装置_______(按气流方向，填小写字母)。
(2)制备大苏打
   
已知在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和。
①将通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。
②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_______，可得到固体。
③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_______。