2 . ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：
2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点-59 ℃、沸点11 ℃；H₂O₂沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______，_______(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因_______。
(3)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂=2Cl^-＋O₂＋2H^＋。
(4)H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_______，馏出物是_______。

3 . 硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO₂和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是______，“酸浸”中MnO₂和FeSO₄反应的离子方程式为______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。“系列操作”包括______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(3)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择______(填标号)。
a.HNO₃ b.H₂O₂ c.Cl₂ d.O₃
(4)如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。
(5)测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H₂O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO₄标准溶液VmL。MnSO₄·H₂O样品的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。
已知：①2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。
②杂质不与KMnO₄反应。

4 . 四溴化乙炔()是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分，少量CaS、、等)和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略)如图所示：

已知：四溴化乙炔熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中与水反应的化学方程式为_______，该反应剧烈，为了得到平缓的乙炔气流，可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)装置Ⅱ的目的是除去、及杂质，其中溶液与反应可生成铜、硫酸和砷酸，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)装置Ⅲ在液溴液面上加入一层水的目的是_______；装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是_______；已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质，简述获得纯净的四溴化乙炔的操作：_______。
(4)装置Ⅴ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，与反应生成碳酸盐和，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

5 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

6 . 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
(2)常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
(5)废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

该结构中，中心离子配位数为__________。
(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：

①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。

7 . 下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④		⑤		⑥		⑦

回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)①③形成的高价态化合物的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼V，该反应的化学方程式为_______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)②和⑦对应的简单氢化物能相互反应，其产物中含有的化学键有_______。
(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。
(7)④⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(8)③④可形成两种化合物，其中呈淡黄色的物质为A，另一种为B.A中，阴、阳离子个数比为_______；将26.4 g这两种物质的混合物投入足量水中，反应后，水溶液增重24.8 g，则A与B的物质的量之比为_______。

8 . 我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以氯化亚铜作催化剂制备的。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，露置空气中迅速被氧化成绿色，在干燥空气中稳定。某实验小组设计如下装置，用二氧化硫、硫酸铜和氯化钠制备氯化亚铜。

(1)装置A是制备二氧化硫的装置，A中反应方程式是___________，反应不选用稀硫酸的原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中主要发生了两个反应，通入二氧化硫前，与在溶液中反应生成和混合溶液；将通入上述溶液中，转化为沉淀和茶褐色的溶液，反应中的还原产物为___________。
(4)在无氧的条件下，向三颈烧瓶中加水稀释，会完全水解转化为沉淀，完全沉淀的实验现象为___________。
(5)完全反应后，倾出清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，干燥得白色粉末固体，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(6)以碳棒为电极电解溶液也可得到。写出电解溶液后的阴极上发生的反应为___________。

9 . 一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为，含单质及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)用溶液“碱浸”所得滤液中含有金属元素的阴离子为___________。
(3)“酸浸”时可将钴元素转化为，在此过程中加入的作___________剂，同时“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的离子方程式：___________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用表示，发生的萃取反应可表示为。为回收铜，可用一定浓度的___________(填“酸性溶液”或“碱性溶液”)将“有机相”中的铜反萃取到水相中。
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，“萃取铜”后的溶液需调至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，为避免析出沉淀，则调不能超过___________。{已知}
(6)“钴、锂共沉淀”时析出和，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥后在空气中煅烧，实验室中用于煅烧的陶瓷仪器名称___________。

10 . 硫酸铁铵[]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含杂质氯化钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分：_______。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是_______(填字母)；反应的离子方程式为_______。
a.       b.       c.       d.
(3)加热蒸发步骤中可能用到的仪器是_______(填字母)。
A.蒸发皿       B.坩埚       C.玻璃棒
(4)往硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是_______，写出上述过程中沉淀颜色变化的化学方程式：_______。
(5)检验硫酸铁铵溶液中的方法是_______。