【推荐1】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)CeFCO₃中Ce的化合价为___________________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H₂SO₄的目的是______。
(4)向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式为______。

【推荐2】三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程：

回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式______。
(2)“加Na₂CO₃ 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)₃和______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括______、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH^－)过大，其原理是______。
(5)已知Co³⁺比Co²⁺更易结合OH^－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H₂O₂，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃·H₂O=2Co(NH₃)₆Cl₃↓+12H₂O。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 转化成Co³⁺后，加入过量KI 溶液，再用Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co³⁺+2I^－=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。
a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液     b.盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数        d.溶液蓝色褪去，立即读数

【推荐1】硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO，还有少量的SiO₂、CuO。以硫铁矿烧渣为原料制备FeSO₄·7H₂O并回收Cu的流程如图：

(1) 元素铁在周期表中的位置为_______
(2)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_______(填写一种)。“酸溶”过程中Fe₂O₃溶解的离子方程式为_______。
(3)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)，“滤液I”中含有的金属阳离子有Cu²⁺、_______(填离子符号)。
(4) 由“滤渣Ⅱ”回收Cu时应选择的试剂X是_______ (填标号)。
A．盐酸                         B．硝酸                              C．稀硫酸
(5)流程中的“操作”依次为_______(填操作名称)、过滤和洗涤；在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_______。
(6)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，用酸性KMnO₄溶液测定补血剂药片中铁元素含量的原理是Fe²⁺+MnO+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平，且药片中其他成分跟KMnO₄不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗amL 0.0100 mol∙L⁻¹ KMnO₄溶液，则每片补血剂药片中含有FeSO₄·7H₂O的质量为_______(用含a的代数式表示)

【推荐1】以石膏矿(主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：

(1)浸取前将石膏矿粉碎，其目的是___________。
(2)“浸取”时，发生反应：CaSO₄(s)+CO(aq)CaCO₃(s)+SO(aq)。达到平衡时，溶液中=___________。[已知：K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]
(3)将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可得到(NH₄)₂CO₃溶液，其化学方程式为___________，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是___________。
(4)“滤渣”的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、___________；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.8	3.4	11.3
沉淀完全的pH	3.2	4.8	…
pH=8.3时，Al(OH)3开始溶解

则“调pH”中需要调节的pH范围___________。

【推荐2】Ⅰ.25℃，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol∙L−1)	NaOH的物质的量浓度(mol∙L−1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	0.2	0.1	pH<7

回答下列问题：
(1)用离子方程式解释实验①中混合溶液pH=9的原因：_______。
(2)实验①所得混合溶液中，水电离出的_______ mol∙L⁻¹；_______ mol∙L⁻¹。
(3)25℃时，实验②的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向实验②的混合溶液中再加入等体积的水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.25℃，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

(4)图中b点碳酸钙的结晶速率_______溶解速率(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在25℃时，，反应的平衡常数_______。

【推荐3】钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO₂)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO₂的氧化性强于H₂O₂。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。
(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．蒸发皿        B．玻璃棒        C．烧杯        D． 瓷坩埚
(4)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时K_sp(Li₂CO₃)的值为______。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

【推荐1】以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下：

   

(1)①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。
②每有1mol NaClO₃参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为_______mol。
(2)反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)

   

①写出反应2的化学方程式_______。
②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。
a．提高ClO₂吸收率       b．防止NaClO₂分解          c．提高反应速度
(3)ClO₂是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO₂处理过的水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为或Cl^－的转化率与溶液的关系如图2所示。

   

反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI。
滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I^－完全转化为Cl^－，继续用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液200mL。
根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？

【推荐2】三氧化二钴(Co₂O₃)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄等)制备Co₂O₃的流程如图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
(1)“滤渣1”的主要成分是____(写化学式)。
(2)“酸浸”时，H₂O₂可将Co₂O₃还原为Co²⁺，离子方程式为_____。
(3)“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe³⁺完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为____。(已知：溶液中离子浓度小于1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)₃的K_sp为1×10⁻³⁸)
(4)加入有机萃取剂的目的是_____。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是____(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中，生成Co₂(OH)₂CO₃的离子方程式为_____。