2 . 硝酸铁是一种工业和医药行业常用的原料，用作媒染剂、铜着色剂等。Fe(NO₃)₃∙9H₂O是浅紫色晶体，易溶于水、乙醇和丙酮。
Ⅰ. 利用稀硝酸和铁屑制备硝酸铁。目前常见的生产流程如图所示。

(1)反应釜中原料是稀硝酸和细铁屑，反应的离子方程式是_______。硝酸需要过量，原因是_______。
(2)会污染空气，不能随意排放，浓缩池中也会产生，请用化学用语解释产生的原因_______。
(3)冷却结晶后的硝酸铁晶体，最适宜用下列哪种试剂进行洗涤_______。

A．水

B．四氯化碳

C．20%稀硝酸

D．乙醇

Ⅱ. 利用工业废水制备硝酸铁。不锈钢酸洗废液中含有大量、、等金属离子，可对不锈钢酸洗废液中的各金属元素进行分离，并利用分离的含铁物质制备硝酸铁，同时回收其他金属。
已知：①Cr(OH)₃是两性氢氧化物。
②各金属离子沉淀的范围如下表所示：

开始沉淀	1.5	4.6	6.7
完全沉淀	3.2	6.9	9.5

(4)分离出适宜的范围是_______。
(5)请设计实验，继续从废液中分别分离出Cr元素和Ni元素_______。

3 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。
②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是________(填序号)。
A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分
C．控制O₃的通入速度       D．溶解生成物N₂O₅
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为________________。
②产品中N₂O₄的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。