4 . 含SO₂和H₂S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO₂废气的工艺流程如图所示。

若SO₂吸收塔内盛装的是(NH₄)₂SO₃溶液，则气体X为_______；SO₂吸收塔中发生反应化学方程式为_______。
(2)CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

①上述流程中，往Na₂CO₃溶液中通入含SO₂的烟气，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H₂S表示H₂S气体被吸附在催化剂表面)。

①H₂S中S元素的转化过程简单描述为_______。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。

5 . 根据信息书写相关反应的方程式：
(1)用铁炭混合物处理含硝基苯()的弱酸性废水，可得到含苯胺()和的溶液。写出该反应的离子方程式：___________。
(2)是生产含铈化合物的重要原料，可由溶液经过如图所示流程转化得到。写出“沉铈”时反应的离子方程式：___________。

6 . 回答下列问题：
（一）下列物质中：①漂白粉固体       ②固体       ③固体       ④熔融       ⑤食醋⑥片       ⑦       ⑧盐酸       ⑨石墨       ⑩葡萄糖（填序号）
(1)以上物质中属于强电解质且能导电的是___________________________；
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________；
（二）氨基钠是有机合成中重要的还原剂．金属钠放入液氨中，沉入底部。一部分钠与液氨反应，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和蓝色的氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

(3)导电性：蓝色溶液____________液氨（填“＞、＜、＝”）
(4)将钠投入液氨中，得到（标准状况下），与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为______________。
(5)钠与液氨反应方程式为：________________________________________。

7 . “2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。

(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为___________。
(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要___________能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)一定条件下，可与H₂O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为___________。

9 . 人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考.
(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的溶液和溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为__________________________________，由此可以推知，将等物质的量的与在溶液中反应，发生反应的离子方程式为_________________.
(2)①将5mL饱和（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为_________________.
②两支试管中分别放有固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和溶液振荡，两试管中固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应_________________