1 . 下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式，下同)，属于电解质的是___________。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式___________。
(4)阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。

2 . K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为________.
(2)过程a中K₂FeO₄体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
(3)过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)₃+_______KOH+_______KClO=_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是________。

3 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

4 . 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的内容：化学式A__________；类别B__________。
(2)A可与热的浓溶液反应生成和，写出反应的化学方程式__________。
(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于__________反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式__________，该反应从化合价角度体现了盐酸具有__________性。

5 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目___________。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是：___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为：___________。
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：___________。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是：___________。

6 . 分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的是如何产生的？请用化学方程式解释相关原因___________。
(2)在含有的酶的活化中心，亚硝酸根离子()可转化为，写出和在酸性溶液中转化为的离子方程式___________。
(3)一定条件下可转化为和另一种红棕色气体，方程式为___________。
(4)镁铁混合物，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是___________。

7 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：___________NaNO₂+___________HI=___________NO↑+___________I₂+___________NaI+___________H₂O。
(1)配平上述化学方程式_________。
(2)若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：___________(填字母)。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①③⑤

(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的离子方程式为：___________。
(5)①配平以下化学方程式：___________。
___________Al+___________NaNO₃+___________NaOH=___________NaAlO₂+___________N₂↑+___________。
②若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

9 . 某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。
(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。
(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。
②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

10 . 某化学学习小组同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：
(1)甲组分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)乙组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。
(3)丙组同学认为乙组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丁组同学探究证实了 沉淀易被 氧化，写出该反应的化学方程式___________。
(5)戊组同学模拟工业上用 氧化酸性 废液制备 。
①若酸性 废液中：则该溶液的___________。
②完成氧化酸性 的离子方程式 (“□ ”中填离子或分子的化学式)：___________
___________+______________________=______________________。