海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：
(1)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应中，氧化剂是_______ (填化学式)；若反应中生成2molHBr，则消耗_______ molSO2。
(2)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)写出步骤III的化学方程式：_______ 。
(1)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应中，氧化剂是
(2)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
(3)写出步骤III的化学方程式：
更新时间：2022-12-14 13:22:12
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【推荐1】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是______ ，还原产物是_______ （填符号）。
(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到____ mol电子。
(1) 其中被氧化的元素是
(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到
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【推荐2】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ、现有以下物质：
①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧醋酸
(1)以上物质中属于混合物的是_____ (填序号，下同)，属于电解质的是_____ ，属于非电解质的是_____ ，属于强电解质的是_____ 。
Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____ (填字母)。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_____ 。
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_____ 。其中H2S在该反应中_____ (填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
Ⅰ、现有以下物质：
①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧醋酸
(1)以上物质中属于混合物的是
Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是
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(0.85)
【推荐3】某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：
I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO
、CO
中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。
(1)该无色溶液中一定不存在的离子为___ (填离子符号)。
(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为___ (填化学式，下同)，不溶解的沉淀为___ 。
II.Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___ ，利用的胶体性质是___ 。
III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。
(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为___ (填化学式)，被氧化的元素为___ (填元素符号)。
I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO
、CO中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。(1)该无色溶液中一定不存在的离子为
(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为
II.Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是
III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。
(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为
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【推荐1】取少量
和
溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入
振荡，静置后层显_______ 色。可知该条件的氧化能力_______ (填“大于”或“小于”)。
和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显的氧化能力(填“大于”或“小于”)。
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解题方法
【推荐2】氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为
(未配平)。
①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______ ，被氧化的物质为_______ 。
②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______ (填“得到”或“失去”)_______ 个电子。
(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______ 。
(3)已知存在下列反应：
①
②
。
则
、
、
微粒氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为
(未配平)。①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为
②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时
(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
(3)已知存在下列反应：
①
②
。则
、、微粒氧化性由强到弱的顺序是
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(0.85)
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【推荐1】把通入浓氨水中，发生如下反应：
(1)氧化剂：__________ ，氧化产物：__________ 。
(2)反应中发生电子转移的
与的分子数之比为：__________ 。
(3)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：__________ 。
通入浓氨水中，发生如下反应：(1)氧化剂：
(2)反应中发生电子转移的
与的分子数之比为：(3)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：
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【推荐2】(1)从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是______________ 。
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的还原剂是_____________ ， 还原产物是___________ 。
②HNO3在该反应中表现出来的性质是____________________ 。
③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为___________ mol。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：_________ +__________ =__________ +___________ +___________ +________ 。
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的还原剂是
②HNO3在该反应中表现出来的性质是
③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
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【推荐3】氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。
(1)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，
有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
上述反应中，仅体现氧化性的反应是(填序号，下同) ___________ ，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________ 。
(2)是工业上一种常用的氧化剂，可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，发生的反应为：
①用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________ 。
②写出
在水中的电离方程式___________ 。
③若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________ g。
(1)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，
有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。根据下列反应回答问题：A．
B．
C．
D．
上述反应中，
仅体现氧化性的反应是(填序号，下同) 既体现氧化性又体现还原性的反应是(2)
是工业上一种常用的氧化剂，可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，发生的反应为：①用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
②写出
在水中的电离方程式③若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为
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【推荐1】（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________ 反应，说明亚硝酸钠具有________ 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________ 性。
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________ ，还原剂是________ ，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为________ 。
（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑(已配平)，请回答：
生成物A的化学式是____________ ，该反应是否属于氧化还原反应？_________ （填“是”或“否”），理由是_____________________ 。若是，则被还原的元素是_________________ .
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是
（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑(已配平)，请回答：
生成物A的化学式是
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(0.85)
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【推荐2】Ⅰ．
可用作清洁剂、防腐剂等。请按要求回答下列问题：
(1)下列关于的说法正确的是______。
(2)将溶液滴加到
溶液中至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为______ 。
Ⅱ．请按要求回答下列问题：
(3)溶液与
溶液反应的离子方程为______ 。
(4)
的电离方程式______ 。
(5)工业上制取
用
与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是______ 。
(6)反应
中
的变化
①该反应的氧化产物是______ (填化学式)。
②在该反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目______ 。
可用作清洁剂、防腐剂等。请按要求回答下列问题：(1)下列关于
的说法正确的是______。| A．固体能导电 |
B．溶液的导电性一定强于 溶液 |
| C．属于强电解质 |
| D．溶液显酸性 |
溶液滴加到溶液中至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为Ⅱ．请按要求回答下列问题：
(3)
溶液与溶液反应的离子方程为(4)
的电离方程式(5)工业上制取
用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是(6)反应
中的变化①该反应的氧化产物是
②在该反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目
您最近一年使用：0次
_____Fe+______CO2
