1 . 连二亚硫酸钠俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到以上分解放出二氧化硫，空气中能被氧化，是一种强还原剂。
I．的制备。

(1)制备时选用上图所示装置中的_______(填小写字母)，选用以下试剂中的_______(填选项字母)。
A．铜粉　B．　C．浓硫酸　D．硫酸　E．硫酸　F．浓盐酸　G．稀硝酸
II．的制备。
利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备，实验步骤如下：

i．先从b口通入一段时间的；
ii．持续通入，保持水浴温度左右反应；
iii．停止加热，冷却至；
iv．拆卸装置，将e中的混合物经过_______、洗涤后得到粗产品。
(2)步骤i先通入的目的是_______。
(3)装置e中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)步骤iv的空白处实验操作为_______。洗涤粗产品的洗涤剂为_______(填“水”或“乙醇”)，进一步提纯的方法为_______。
III．纯度的测定。
称取纯化后的产品mg溶于水，加入溶液碱化后配成待测液，量取待测液于锥形瓶中，加入滴亚甲基蓝，用标准液进行滴定，当溶液颜色由无色变为蓝色时，达到滴定终点，进行三次平行实验消耗标准液{已知滴定过程中主要转化为，}。
(5)下列情况会造成测定结果偏小的是_______(填选项字母)。

A．盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水

B．未用标准液润洗酸式滴定管

C．若考虑空气参与上述滴定氧化还原反应

D．滴定终点时俯视读数

(6)产品的纯度为_______(用含V的代数式表示)。

2 . 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
(1)粉碎辉锑矿的目的是_______。
(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。
(4)若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。

3 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

4 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO₃(浓)=___________Cu(NO₃)₂+___________NO₂↑+___________H₂O，___________；
(2)___________NO₂+___________H₂O=___________HNO₃+___________NO↑，___________。

5 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。
A．能否发生电泳       B．分散质粒子的直径大小不同       C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。

A．熔融的NaCl

B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料

D．熟石灰固体

(5)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。

9 . I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为___________。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为___________。
Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式___________。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。