1 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别 A 是_______； B 可以代替( ₂成为新时代自来水消毒剂，则 B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______。
(2)某同学利用①FeO、②KMnO₄、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl⁻具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。
(3)实验室常用 ₂固体和浓盐酸制取₂，可选用下图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。

(4)若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O₂会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： ₂₂₂₂。
①该反应说明氧化性：NaClO_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(5)一定温度下， ₂与 NaOH溶 液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO₃的混合物，若 NaClO与 ₃的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。

2 . 回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂             B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知可发生反应：。
①该反应中被还原的元素是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为_______。

4 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

7 . 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为_______。溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀主要原因是_______(用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，发生反应的离子方程式为_______。若要制取1000mL2mol/L，则需要NaClO的质量为_______g。
(3)通过控制条件，溶液的水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入

D．加入

(4)工业上可用废铁屑来制备，流程如下：
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是_______。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的质量为1625g，则该制取过程中的产率为_______(精确到0.1%)

8 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：
方法二：
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。____________________
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)配平方法二中的化学方程式。______________________________________
(4)方法二中的氧化剂为__________(填化学式)，在反应中发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。还原产物为_________(填化学式)。
(5)上述反应为氧化还原反应，氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。

A．用盐酸除铁锈	B．用赤铁矿炼铁
C．生石灰作食品干燥剂	D．用熟石灰改良酸性土壤

9 . 《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
(1)对环境的一种危害是___________。
(2)碱性氧化法可将进行脱除。
①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。
_____NO+________________________
②下列叙述不正确的是___________填字时)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。
(3)用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________。

10 . 铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学反应方程式为_______。
(2)某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快，原因是_______。
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)碱式碳酸铝钠[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸铝钠。
①碱式碳酸铝钠[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为_______。
②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO₂、H₂O本身及产物无毒且不可燃；_______。
③若pH过高，则对产品的影响是_______。