1 . 一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。NO与中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与均既有氧化性又有还原性。
(1)NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成，其化学方程式为___________。
(2)可发生自身歧化反应，与的化学方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是，化学方程式为___________。
(3)实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：___________，当生成时，被还原的NO为___________mol。

2 . 回答下列问题：
(1)一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中属于氧化还原反应的是_________(填反应编号)。

(2)在催化剂的作用下，向280-420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，NH₃消除NO₂的化学反应方程式为_________。
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(NO_x储存还原)工作原理如图c所示。

①尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的水溶液可以热分解生成NH₃和CO₂，该反应的化学方程式为_________。
②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：_________。
③NSR转化中，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原，其中储存NO_x的物质是_________。
④用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是_________。

(4)某小组想要测定某氮肥的有效成分，请你帮助他们完成实验。
经过简单猜测，小组成员认为该氮肥的有效成分为铵盐，为了验证猜想，他们取了少量氮肥配制为溶液，后续应当进行的操作为_________。

3 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

4 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO^-+2Fe³⁺+xOH^-=2+3Cl^-+yH₂O。
(1)上述反应中的x=___________，y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl^-_________Fe³⁺。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

5 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯()的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化             B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为＋4       D．消毒时利用其强还原性
②下列试剂中，可将转化为的是_______ (填字母序号)。
a．       b．       c．       d．
(2)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。
①的氧化性______的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②当消耗时，生成的质量为___________。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收的过程如下图。

①该过程的总反应的离子方程式是___________。
②整个吸收过程中作氧化剂的微粒有___________，催化剂是___________。

6 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

7 . 氮氧化物对环境的污染及防治是化学研究的热点之一。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的、（氮氧化物）在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式：_____。
(2)用氨气可以将氮氧化物转化为无毒气体，如，
①对该反应来说，每生成10个氮气分子，参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比是______（填最简整数比）。
②写出氨气将转化为无毒气体的化学方程式：________________________。
(3)工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。
与按计量数之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，试写出该钠盐的化学式______。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(4)X的化学式为____________。
(5)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是______（填字母）。
A       B.       C.       D.
(6)工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①
②
已知中为价，中为价。则反应①的氧化产物为______（填化学式）；当反应①、②生成数量相等的分子时，转移的电子数之比为____________（填最简整数比）。

8 . 回答下列问题：
(1)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目_______。

(2)是一种新的消毒剂，工业上可用氧化溶液制取，写出该反应的化学方程式_______。
(3)二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应原理常采用：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A．只有还原性                    B．还原性和酸性                    C．只有氧化性                    D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ，则转移电子数约为_______。

9 . 废水中氨氮(NH₃、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_____。
(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
N₂
反应①的离子方程式为_____。
(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，转化为MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N₂，相关反应如下：
NaClO+H₂O=HClO+NaOH(Ⅰ)；
NH₃+HClO=NH₂Cl+H₂O(Ⅱ)；
NH₂Cl+HClO=NHCl₂+H₂O(Ⅲ)；
NHCl₂+H₂O=NOH+2HCl(Ⅳ)；
NHCl₂+NOH=N₂↑+HClO+HCl(Ⅴ)。
探究NaClO的投加量[以m(Cl₂)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl₂)∶m(NH₃)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_____。
②当m(Cl₂)∶m(NH₃)<7.7时，随着m(Cl₂)∶m(NH₃)的减小，污水中余氯(除Cl^-外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是_____。

10 . 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_____(填化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____填名称。
(2)Na₂SO₃是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验_____。
(3)一种NH₃催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH₃和O₂物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：_____。

(4)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是_____。
(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。