2 . 硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

       

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________。
(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

   

①x=1时，参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________。
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________。

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________。

3 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是_______。
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N₂合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

4 . 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)

5 . 在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。

7 . 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。
(1)与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为：
（未配平）
①该反应的还原剂为______。
②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为______。
③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。
(2)将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应：
；
用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
(3)时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。
由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。
(4)磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L ；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式____（写出计算过程）。

8 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：

①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，发生的离子方程式为___________；
②若将NaHCO₃溶液进行处理，从而实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为___________。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。
A．KNO₃溶液　　　B．CaCl₂溶液　　　C．CuSO₄溶液　　　D．Na₂CO₃溶液
(2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO₂制取C。用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO₂制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。
(3)《JournalofEnergyChemistry》杂志报道我国科学家设计的CO₂熔盐捕获与转化电解装置如图所示。以下说法正确的是___________(填序号)。

A．电解总反应为CO₂C+O₂
B．①②中捕获CO₂时碳元素化合价发生了变化
C．转移1mol电子理论上可捕获CO₂5.6L
(4)科研人员发现CO₂捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请写出过程②的化学方程式___________。

9 . 含铬废水中通常含有Cr(Ⅵ)，时主要以形式存在，时主要以、形式存在。采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理。
(1)酸性条件下，加入溶液能将Cr(Ⅵ)还原为，再加碱沉淀出。将还原为的离子方程式为___________。
(2)将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的，将Cr(Ⅵ)还原为，并生成和。
①加入NaCl固体的目的是___________。
②电解过程中能生成和的原因是___________。
③上述电解过程不能用石墨电极取代铁电极的原因是___________。

10 . 工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。
(1)CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO₂，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl
第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。
请写出第二步反应的化学方程式为__。
(2)“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。
在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为__。
②Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为__。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O₂－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。
②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是__。