1 . 赤铜矿(主要成分为
，含少量
、
)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备
晶体的流程为：
(1)晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_______ 。_______ 。
发生反应的离子方程式为_______ 。检验氧化完全的试剂为_______ (填化学式)。
(4)沉铁。离子浓度
时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则
的
为_______ 。
(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_______ 。
，含少量、)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为：
(1)
晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、
发生反应的离子方程式为(4)沉铁。离子浓度
时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则的为(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议
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2 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式
)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，
时水中的溶解度为
。
②乙二胺四乙酸(
，用
表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：___________
A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量
，过程中浓度减少的离子有___________ (填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的
溶液中加入一定量
，控制反应温度为
，加入
溶液调节
为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为
。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________ ，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________ 。
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用
标准溶液滴定。原理是在为
发生反应：
，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取
样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除
干扰，得到待测溶液
，将溶液完全转移到
容量瓶中定容；按规定操作分别将
标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________ 。
)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。已知：①
是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。②乙二胺四乙酸(
，用表示)是一种弱酸。Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备
的主要流程如下：
A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量
，过程中浓度减少的离子有(3)“制备”步骤，向氧化所得的
溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。①从反应后的混合物中获得较高产率的
粗品的实验操作是，是否洗净的试剂是②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液
的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用
标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。(4)补充完整实验方案：准确称取
样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：
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3 . 处理工业废气中的
对于环境保护具有重要的意义。
(1)碱液吸收法。
可用
溶液吸收，主要反应为：
①下列措施能提高尾气中
和
去除率的有_______ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是_______ (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______ (填化学式)。
(2)催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的
，反应为：
当该反应有
电子转移时，脱除的气体的物质的量为_______ 。
(3)氧化吸收法。
①
氧化结合水洗，可产生
和
，该反应的化学方程式为_______ 。
②
催化
分解产生
，将氧化为
，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：_______ ；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______ 。
对于环境保护具有重要的意义。(1)碱液吸收法。
可用溶液吸收，主要反应为： ①下列措施能提高尾气中
和去除率的有A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量
溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是(2)催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为(3)氧化吸收法。
①
氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为②
催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是
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4 . 许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含
)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法。而废水中过量的氨氮(和
)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂或微生物法来吸收。
(1)废气中氮氧化物的吸收。
①在
左右且有催化剂存在的情况下，能把还原成无色无毒气体直接排入空气中，则发生反应的化学方程式为___________ 。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。工艺需控制和
的物质的量之比接近___________ ，若小于这个比值，则会导致___________ 。
溶液也可以吸收氮氧化物，写出溶液吸收混合气体得到亚硝酸钠的化学方程式___________ 。
(2)废水中过量的氨氮(如和)处理，科研小组用
氧化法处理氨氮废水。
已知：
A．
的氧化性比强；
B．比更易被氧化；
C．国家标准要求经处理过的氨氨废水要控制在
。
进水对氨氨去除率的影响如下图所示。为
范围内，氨氮去除率随升高而上升的原因是___________ 。
写出酸性条件下
氧化的离子方程式：___________ 。
已知：a．的氧化性比弱；b．氧化氨氮的速率比小。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率___________ (填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。
(3)微生物脱氮氯法：
。
写出酸性条件下步骤a的离子方程式：___________ 。
)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法。而废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂或微生物法来吸收。(1)废气中氮氧化物的吸收。
①在
左右且有催化剂存在的情况下，能把还原成无色无毒气体直接排入空气中，则发生反应的化学方程式为②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是
和的物质的量之比接近溶液也可以吸收氮氧化物，写出溶液吸收混合气体得到亚硝酸钠的化学方程式(2)废水中过量的氨氮(如
和)处理，科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：
A．
的氧化性比强；B．
比更易被氧化；C．国家标准要求经处理过的氨氨废水
要控制在。进水
对氨氨去除率的影响如下图所示。
为范围内，氨氮去除率随升高而上升的原因是写出酸性条件下
氧化的离子方程式：已知：a．
的氧化性比弱；b．氧化氨氮的速率比小。在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率
(3)微生物脱氮氯法：
。写出酸性条件下步骤a的离子方程式：
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解题方法
5 . 水合肼
在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)肼分解制氢的主要反应为
，肼的理论储氢密度
。测得肼实际分解时产生的气体中含
，肼实际储氢密度小于理论值的原因是__________ （用化学方程式表示）。
(2)水合肼制氢过程中涉及肼在
催化剂表面分解，如题图1所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。
①X的结构简式为__________ 。
②催化剂表面存在
和
两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于__________ （填或）活性位点。已知：断开
键需要吸收
能量，断开
键需要吸收
能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是
键，而是
键，原因是__________ 。
③催化剂存在下，不同浓度的
分解时，测得
随时间的变化如题图2所示。当浓度从
增加到
时，反应速率加快；从增加到
时，反应速率几乎不变，其原因是__________ 。
在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。(1)肼分解制氢的主要反应为
，肼的理论储氢密度。测得肼实际分解时产生的气体中含，肼实际储氢密度小于理论值的原因是(2)水合肼制氢过程中涉及肼在
催化剂表面分解，如题图1所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。①X的结构简式为
②催化剂表面存在
和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于或）活性位点。已知：断开键需要吸收能量，断开键需要吸收能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是③催化剂存在下，不同浓度的
分解时，测得随时间的变化如题图2所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变，其原因是
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6 . 含氨污染物治理及其回收利用是重要课题。
(1)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将
通入石灰乳中可制备重要的工业原料
。该工艺需控制和
物质的量之比接近
。若
，则会导致___________ 。若
，则会导致___________ 。
(2)用尿素
(N元素为
价)吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条存下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式：___________ 。
(3)工业上在催化剂作用下用还原工业废气中所含少量生成
和
达到脱除目的，但当温度高于
时，脱除率下降，原因可能是___________ 。
(4)用纳米铁粉处理废水中的
：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与
，其反应的离子方程式是___________ 。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始
初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图所示。
时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________ 。
(5)将
铜与
一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的气体为和混合气体，其在标准状况下的体积为
，则混合气体中的体积为___________ 。(写出计算过程)
(1)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将
通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致，则会导致(2)用尿素
(N元素为价)吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条存下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式：(3)工业上在催化剂作用下用
还原工业废气中所含少量生成和达到脱除目的，但当温度高于时，脱除率下降，原因可能是(4)用纳米铁粉处理废水中的
：①酸性条件下，纳米铁粉与废水中
反应生成与，其反应的离子方程式是②研究发现，废水中溶解氧会对
的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是(5)将
铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的气体为和混合气体，其在标准状况下的体积为，则混合气体中的体积为
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7 . 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含)，获得副产品
。
①等物质的量与被
吸收，反应的化学方程式为___________ 。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有___________ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
③该工艺需控制和的物质的量之比接近
，若
，则会导致___________ ；若
，则会导致___________ 。
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为___________ 。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成
时，转移的电子数为___________ 
。
(3)氯化法：“
”试剂可将氧化为可溶的。催化
分解产生有很强的氧化性的，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________ 。
会造成环境问题，可用多种方法脱除。(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含
)，获得副产品。①等物质的量
与被吸收，反应的化学方程式为②下列措施能提高尾气中
和去除率的有A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量
溶液③该工艺需控制
和的物质的量之比接近，若，则会导致，则会导致④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中
会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的
。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为。(3)氯化法：“
”试剂可将氧化为可溶的。催化分解产生有很强的氧化性的，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为
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8 . 有效去除大气和水体中的氮氧化物是环境保护的重要课题。
(1)某学者使用
作催化剂对燃煤烟气脱硝进行了研究。催化剂制备方法如下：在60~100℃下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制
溶液，充分反应后制得白色沉淀；向该白色沉淀中加入
溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是________ 。
②若不通入，会看到红褐色沉淀，则生成的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是_____ 。
(2)含氯化合物可将废气中的转化成脱除。
①提高废气中脱除率的可行措施有______ (填字母)。
A．加快通入废气的速率 B．吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触 C．适当提高吸收液浓度
②300mL
溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积是______ 。
③按一定流速将含的废气通过
溶液，该反应的离子方程式是______ 。
(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、
、浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其可能原因是_______ 。
(1)某学者使用
作催化剂对燃煤烟气脱硝进行了研究。催化剂制备方法如下：在60~100℃下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得白色沉淀；向该白色沉淀中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。①通入
的目的是②若不通入
，会看到红褐色沉淀，则生成的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是(2)含氯化合物可将废气中的
转化成脱除。①提高废气中
脱除率的可行措施有A．加快通入废气的速率 B．吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触 C．适当提高吸收液浓度
②300mL
溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积是③按一定流速将含
的废气通过溶液，该反应的离子方程式是(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中
。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其可能原因是
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2024-02-16更新
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133次组卷
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2卷引用：11.2024年苏州木渎高级中学高一3月月考
9 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：
①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式_______ ，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为________ 。
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_________ (填序号)。
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液
(2)科学家提出用
作催化剂，利用太阳能热化学循环分解
制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C．已知第二步反应为：
，则第一步反应的化学方程式为___________ 。
(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制
。则每生成
(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________ 。
(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________ 。
(1)某校科研人员利用
溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式
溶液的循环利用，可采取的措施为②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是
A．
溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液(2)科学家提出用
作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C．已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原
制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为(4)科研人员发现
捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：
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10 . Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：
①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖
(1)以上物质中属于强电解质的是______ (填序号)；
(2)写出①在水溶液中的电离方程式______ ；
(3)④的实验室制备：向沸水中滴加几滴______ 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气质量与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。
(4)SO2属于______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(5)将SO2气体通入蒸馏水中，取部分溶液用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，随着时间推移，pH逐渐变小的原因是______ 。(用化学方程式表示)
(6)下列反应中，能用同一离子方程式表示的有______(填序号)。
①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖
(1)以上物质中属于强电解质的是
(2)写出①在水溶液中的电离方程式
(3)④的实验室制备：向沸水中滴加几滴
Ⅱ．空气质量与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。
(4)SO2属于
(5)将SO2气体通入蒸馏水中，取部分溶液用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，随着时间推移，pH逐渐变小的原因是
(6)下列反应中，能用同一离子方程式表示的有______(填序号)。
| A．Ca(OH)2和稀CH3COOH | B．NaOH和稀H2SO4 |
| C．Ba(OH)2与稀HNO3 | D．Ba(OH)2与稀H2SO4 |
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