1 . 氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O(l)＝H₂O(g) △H₁＝44.0 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₂＝229.3 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₄
则△H₄＝_______kJ·mol^－1。
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1                                                图2
（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________。
② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

2 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
______________

3 . 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H₂SO₄——________+______+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性                   B．氧化性和酸性                  C．酸性                       D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

4 . 近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：
C +K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄(稀) → CO₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)
(1)此反应的氧化剂________，还原剂___________；
(2)硫酸在上述反应中表现出的性质是__________(填选项编号)；
A. 酸性       B. 氧化性       C. 吸水性       D. 脱水性
(3)上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目__________。

5 . 某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了____________________。
（2）造成这种变化的原因是__________________________________。
（3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：__________________________________________。
（4）处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠_______升才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是______________，首先要恢复的生物是______________。

6 . 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为： 8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄+ 2H₂O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
（2）该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：_____________。
（4）在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为_______mol。

7 . 联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知联氨分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是___
A.联氨(N₂H₄)结构与C₂H₄相似，存在N＝N双键
B. 一分子联氨中含有的电子对数目为5
C. 联氨中的N原子的杂化类型为sp³杂化
D. 联氨能与HCl发生化合反应生成N₂H₆Cl₂
⑵联氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式___________________；
⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________。

8 . 氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为_________。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为________。该工艺选择氯气的优点是__________。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为___________mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH₄⁺+ 6HCHO ＝(CH₂)₆N₄H⁺(一元酸)+ 3H⁺ + 6H₂O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bmL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂mL。
②向其中加入饱和食盐水试样amL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃mL。
则饱和食盐水中的含氮量为__________mg/L。

9 . 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为_____。
(2)生产过程中，调节(含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液)pH的目的是_______。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的生产，其原理如下图所示。

①写出阳极的电极方程式：________；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有_____。
(4)Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入c_lmol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为)；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL。则该水样的COD为___mg/L。