1 . 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
   
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

2 . 过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。
Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O
反应时通常加入过量的Ca(OH)₂，其目的是___________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。
A．Ca²⁺B．H⁺C．COD．OH⁻
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L⁻¹表示)，写出计算过程___________。

3 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2－—2e^－＝S（n—1）S+ S^2－＝S_n^2－。
①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。
②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为_______________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。

4 . 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___（填字母）

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H＝64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H＝－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.84kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中Cu 与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为：__________。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂ 和3.0mol·L^－1
H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10－3mol·L－1·min－1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，
其主要原因是_________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl 溶液，加热，生成
CuCl 的离子方程式是___________________________________。