1 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(3)氮的氧化物(NO_x)是常见的大气污染物之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO₂的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO₂将氮氧化物转化成。向含ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是___________。

4 . 硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

       

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________。
(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

   

①x=1时，参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________。
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________。

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________。

5 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。

6 . 许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法。而废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂或微生物法来吸收。
(1)废气中氮氧化物的吸收。
①在左右且有催化剂存在的情况下，能把还原成无色无毒气体直接排入空气中，则发生反应的化学方程式为___________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。工艺需控制和的物质的量之比接近___________，若小于这个比值，则会导致___________。
溶液也可以吸收氮氧化物，写出溶液吸收混合气体得到亚硝酸钠的化学方程式___________。
(2)废水中过量的氨氮(如和)处理，科研小组用氧化法处理氨氮废水。
已知：
A．的氧化性比强；
B．比更易被氧化；
C．国家标准要求经处理过的氨氨废水要控制在。
进水对氨氨去除率的影响如下图所示。

①进水为范围内，氨氮去除率随升高而上升的原因是___________。
写出酸性条件下氧化的离子方程式：___________。
已知：a．的氧化性比弱；b．氧化氨氮的速率比小。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率___________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。
(3)微生物脱氮氯法：。
写出酸性条件下步骤a的离子方程式：___________。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒：。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是______。
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂，其处理水的原理______
(2)铁明矾常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。
①称取样品，准确配成100mL溶液A。
②量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固
体。
③再量取溶液A，滴加适量稀硫酸，用溶液滴定至终点，生成，消耗溶液。
（已知、的相对分子质量分别是152、342）
①在25.00mL试样中，______mol，______mol。
②铁明矾的化学式为______（写出详细的解题步骤）

8 . 将CO₂转化为CO是利用CO₂的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。
(1)我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是___________，b中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)Cu、Cu₂O可应用于CO₂转化CO的研究。以CuSO₄·5H₂O、Na₂SO₃、Na₂CO₃为原料能制备Cu₂O。将生成Cu₂O的反应补充完整___________。
___________Cu²⁺ + ___________CO+___________SO=___________Cu₂O+___________↑+___________
(3)在Cu催化剂作用下，反应CO₂+H₂ =CO+H₂O的可能机理如下。
i．CO₂+2Cu=CO+Cu₂O；
ii．___________(写出反应方程式)。

9 . 根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①的离子方程式：___________。
②的离子方程式：___________。
③(两性氧化物)的化学方程式：___________。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：___________。
②写出氧化时Cu反应的离子方程式：___________。
③写出沉铜时反应的离子方程式：___________。

10 . 一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。NO与中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与均既有氧化性又有还原性。
(1)NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成，其化学方程式为___________。
(2)可发生自身歧化反应，与的化学方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是，化学方程式为___________。
(3)实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：___________，当生成时，被还原的NO为___________mol。