1 . 某元素X的氧化物很多，其中常见的有A、B两种
(1)A为黄绿色气体，其中X元素在化合物中化合价为+4价，氧含量为47.4%，可用于漂白木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为_______ ；
(2)B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为_______ 。
(3)你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂_______
(4)写出气体A与NaOH反应的化学方程式_______ 。由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在_______ (填“酸”或“碱”)性溶液中。
(5)用SO2还原X的+5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)A为黄绿色气体，其中X元素在化合物中化合价为+4价，氧含量为47.4%，可用于漂白木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为
(2)B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为
(3)你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂_______
| A．都可以 | B．都不可以 | C．只有气体A可以 | D．只有气体B可以 |
(5)用SO2还原X的+5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式
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2 . 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________ 、___________ 。
(2) CrO3 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________ 。
(3) CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A点时剩余固体的成分是___________ (填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________ 。
(4) CrO3和K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O
发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6. 0 × 10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________ 。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________ mol·L-1。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质
(2) CrO3 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为
(3) CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A点时剩余固体的成分是
②从开始加热到750K 时总反应方程式为
(4) CrO3和K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O
发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6. 0 × 10-31]。①电解过程中NaCl的作用是
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为
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解题方法
3 . 写出下列反应的方程式
(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______
(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______
(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______
(4)金溶解在王水中_______
(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体
(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质
(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀
(4)金溶解在王水中
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4 . 根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb2S3)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。
(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______ 。
(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______ 。
(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H2O2，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______ ，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______ 。
(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：
(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：
(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H2O2，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为
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5 . 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00mL烟道气经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2的溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)
(1)写出NO被H2O2氧化为NO的离子方程式_______
(2)与量取的20.00mL溶液中NO反应的Fe2+为_______ mol？若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果如何_______ (答偏高、偏低或者无影响)
(3)标准状况下该工程烟道气中NOx(折合为NO2)的含量为每立方米_______ 毫克？
，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)(1)写出NO被H2O2氧化为NO
的离子方程式(2)与量取的20.00mL溶液中NO
反应的Fe2+为(3)标准状况下该工程烟道气中NOx(折合为NO2)的含量为每立方米
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