1 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂+___________。

3 . 汽车尾气(含、、CO、、等)是城市空气的污染源之一、
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、_______等。
(2)在三元催化装置的作用下，汽车尾气可转化为无污染的物质。写出CO与在此条件下反应的化学方程式：_______，消耗14gCO时，转移电子的物质的量是_______mol。
(3)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示，的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。

(4)也可以用于催化转化NO_x，减少空气污染。请写出实验室用铵盐制备的反应方程式_______。
(5)若将固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。

5 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

6 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

8 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种，其中已知：H₃PO₃+2NaOH(过量)=Na₂HPO₃+2H₂O。H₃PO₃属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na₂HPO₃属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)₃+______CH₄+______H⁺______Fe²⁺+______HCO+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O，写出该反应的离子方程式___________。
(4)NaBH₄(B为+3价)常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH₄的还原能力相当于___________mol H₂的还原能力。ClO₂是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl₂的___________倍。(保留2位小数)

10 . Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON₂+2CO_2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。反应的离子方程式为___________。
II．配制200mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(5)计算：现有500mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为___________mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H₂SO₄溶液。需要取上述这种浓H₂SO₄溶液___________mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外       b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线       d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体