【推荐1】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学方程式：_______。
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。写出“尾气吸收”的化学方程式：_______。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐2】
(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)“酸浸”时V₂O₅转化为，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)在H₂SO₄的酸性环境中ClO₂与碘化钾反应的离子方程式___________________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I₂生成，发生反应的化学方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐1】（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：
a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法
①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；
②一氧化氮(二氧化氮)_____；
③氯化钠(I₂)_____；
④氢氧化铁胶体中的离子_____；
⑤碘水中碘单质_____；
⑥氯化钠(硫酸钠)_____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。
②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式___________。
(2)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式___________。
②写出发生催化氧化反应生成的化学方程式___________。
③将转化为，列举两种不同类别的化合物M___________(写化学式)。
(3)是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是___________(写化学方程式)。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或___________。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)漂白粉有效成分的化学式为_____，其能消毒杀菌是因有强_____性。
(2)KAl(SO₄)₂•12H₂O的俗名为_____，因其溶于水生成_____而具有净水作用。
(3)酸雨的pH小于_____，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____。

【推荐3】近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(1)NO₂和SO₂作为大气初期污染物的主要成分，主要来自___________。
(2)电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为___________。
(3)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO₂分子。写出HSO与NO₂间发生的总反应的离子方程式：___________。
(4)亚硝酸(HNO₂)是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法：___________。

【推荐1】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C______，D______，E______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：______。
②B和D生成C：______。
③Cl₂与E的水溶液：______。

【推荐2】卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。过氧化钙(CaO₂)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO₂)与过氧化钠(Na₂O₂)性质相似，都会与H₂O和酸反应。

(1)下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是______
A.CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B.CaO₂中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol
D.CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂＝2CaCO₃+O₂
(2)写出过氧化钙(CaO₂)与盐酸反应的离子方程式______。
(3)某化学学习小组为测定过氧化钙样品(含有CaO杂质)中过氧化钙的结晶水的数目，做如下实验：
实验一： 称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO₂·xH₂O］=2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到O₂在标准状况下体积为672 mL。
实验二：另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0 g。
①5.42 g过氧化钙样品中CaO₂的物质的量为______。
②该样品中CaO₂·xH₂O的x值为______。

【推荐3】如图转化关系中已知A是Na₂O₂,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
(2)写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F   ___________________________________
(3)丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。