1 . 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I₂生成，发生反应的化学方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。

2 . 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④熔融氯化钠；⑤固体；⑥铁丝．
(1)上述六种物质中，属于非电解质的是__________，能导电的电解质是__________（填序号）。
(2)③和⑥反应的基本反应类型为__________，其离子方程式为__________。
(3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为__________。
(4)向③中加入⑤的水溶液的现象为__________。
(5)与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失______。
__________________________________________________

3 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________。（填“”或“氟氯代烷”）
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________（填字母代号）。
a.回收利用易拉罐       b.焚烧废旧报纸       c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(3)写出碳元素的两种同素异形体名称________。（任写两种）
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________，其所属物质类别为________。（填写下列正确的选项代号）
A.电解质       B.非电解质       C.酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________，该反应中还原剂是________。
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________。

4 . A、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。
(1)请用上述物质填空（不用配平）：_____
。
(2)上述反应中氧化剂是（填化学式）______，被氧化的元素是（填元素符号）______。
(3)在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

B、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
(4)请完成该化学方程式__________________
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(6)若产生，则生成的质量为_____。
(7)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是的_____倍（小数点后保留两位数字）。

5 . 按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO₃的电离方程式：___________。
(2)Na₂CO₃的电离方程式：___________。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：___________。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：___________。
(5)将下列方程式配平：___________。
_______KMnO₄+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl₂+_______H₂O+_______Cl₂↑

6 . 填空
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：
①该反应中的还原剂是______．
②该反应中，发生还原反应的过程是______．
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______．
④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
(2)在反应中，还原产物是______，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

8 . Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________。
(3)写出在澄清石灰水溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式___________。
II．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
(4)用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。
(5)干法制备高铁酸钠主要反应为：，中铁元素的化合价是___________价，每生成，转移___________个电子。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的质量，可计算的纯度，取产品与稀硫酸反应，测得生成的质量为ag。
①计算的纯度=___________(用最简分数表示)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值___________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

9 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

10 . Ⅰ．请回答以下问题：
(1)等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。
(2)已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(3)配平该反应方程式：___________
(4)此反应的氧化产物为___________。
(5)要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入___________mL 2.0mol/L的溶液。
(6)若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。