1 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式
)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，
时水中的溶解度为
。
②乙二胺四乙酸(
，用
表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：___________
A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量
，过程中浓度减少的离子有___________ (填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的
溶液中加入一定量
，控制反应温度为
，加入
溶液调节
为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为
。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________ ，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________ 。
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用
标准溶液滴定。原理是在为
发生反应：
，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取
样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除
干扰，得到待测溶液
，将溶液完全转移到
容量瓶中定容；按规定操作分别将
标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________ 。
)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。已知：①
是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。②乙二胺四乙酸(
，用表示)是一种弱酸。Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备
的主要流程如下：
A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量
，过程中浓度减少的离子有(3)“制备”步骤，向氧化所得的
溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。①从反应后的混合物中获得较高产率的
粗品的实验操作是，是否洗净的试剂是②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液
的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用
标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。(4)补充完整实验方案：准确称取
样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：
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2 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
的说法中，不正确的是___________(填字母)。
(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成
。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________ 。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________ 。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是___________ 。
的说法中，不正确的是___________(填字母)。| A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 |
| B．可用来生产碳铵和尿素等化肥 |
| C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 |
| D．受热易分解，须置于冷暗处保存 |
(3)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成
。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是
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解题方法
3 . 某化学兴趣小组为探究
的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：_______ ，A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______ 性，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____ (填字母)，观察到的现象为____ 。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：_______ (填“只有Cu”“只有
”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______ 。
(5)在三颈烧瓶中加入
溶液和
溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到
晶体样品。用
溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取
的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：
。则该样品的纯度为_______ %(保留三位有效数字)。
的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明
具有(3)装置B、C、D中能够证明
具有还原性的是(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：
”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为(5)在三颈烧瓶中加入
溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：
。则该样品的纯度为
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解题方法
4 . “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______ 。
(2)若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，该反应的化学方程式为_______ ；某厂废液中含有2%~5%的
，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为
的是_______ (填字母)。
A．NaOH B．
C．
D．浓硫酸
(4)D可以是
，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____ 。
(5)
在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______ 。
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______ 。
，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：(2)若B为
，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。| A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂 | B．可用排水法收集氨气 |
| C．氨气是一种无色、无味的气体 | D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 |
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，该反应的化学方程式为，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是A．NaOH B．
C． D．浓硫酸(4)D可以是
，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=(5)
在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是
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5 . 以软锰矿浆(含
及少量
等)吸收烟气中并制备高纯
。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为
。写出与发生反应的化学方程式：_______ 。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______ 。吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿
吸收率又可恢复至
以上，其原因是_______ 。
(2)净化
。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用
沉淀除去所得滤液中的
、Mg2+(浓度小于
)。此时应控制溶液中
略大于_______ 
。(已知： 
、
，
、)
②净化时生成的
沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中
周围距离最近的形成的空隙构型为_______ 。。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______ 。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入
等，其原因是_______ 。
及少量等)吸收烟气中并制备高纯。(1)吸收
。①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的
被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：②脱硫过程中软锰矿浆的
和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是
吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是(2)净化
。①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用
沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于。(已知： 、，、)②净化时生成的
沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为
。①向反应器中加入
溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：②实际生产中，常将
溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是
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232次组卷
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2卷引用：江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研（二）（二模）化学试题
名校
解题方法
6 . 回答下列问题
(1)图1记录了1940~2000的60年间
排放总量的变化，以及产生的主要因素，燃料燃烧和交通运输是空气中的两大主要来源，请用方程式解释为什么交通运输中会产生的原因______ 。排放量迅速降低，其中原因主要有三：
①工业生产中的尾气主要通过集中处理而大幅减少，以碱吸收法和氨还原法为要。
碱液吸收法中沙及到的主要反应为：
，
。
若碱液回收尾气以后，溶液中和
的物质的量之比为1∶15，则尾气中NO和
的体积比为______ 。
氨还原法是在催化剂作用下，用
还原NO或，相应的化学反应方程式分别为______ 、______ 。
若在相同条件下消耗的和生成的
的体积相等，则氮氧化物中的x为______ 。
②交通运输中汽车在尾气排放之前经过三元催化剂的处理，促使尾气中的CO和NO相互反应，转化为可以参与大气循环的气体，其反应方程式为______ 。
③结合社会生活中交通工具的变化，你认为的排放总量的下降，还与哪些因素有关？______ （请至少例举一条）
(1)图1记录了1940~2000的60年间
排放总量的变化，以及产生的主要因素，燃料燃烧和交通运输是空气中的两大主要来源，请用方程式解释为什么交通运输中会产生的原因
排放量迅速降低，其中原因主要有三：①工业生产中的
尾气主要通过集中处理而大幅减少，以碱吸收法和氨还原法为要。碱液吸收法中沙及到的主要反应为：
，。若碱液回收尾气以后，溶液中
和的物质的量之比为1∶15，则尾气中NO和的体积比为氨还原法是在催化剂作用下，用
还原NO或，相应的化学反应方程式分别为若在相同条件下消耗的
和生成的的体积相等，则氮氧化物中的x为②交通运输中汽车在尾气排放之前经过三元催化剂的处理，促使尾气中的CO和NO相互反应，转化为可以参与大气循环的气体，其反应方程式为
③结合社会生活中交通工具的变化，你认为
的排放总量的下降，还与哪些因素有关？
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解题方法
7 . 含有氮氧化物(NO、NO2)的尾气和含有氨氮(NH3、
)的废水需处理后才能排放。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_______ 。
(2)SCR(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如图所示：_______ 。
(3)用NaClO溶液吸收尾气中的NO，可提高NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。时发生反应的离子方程式为_______ 。
②
溶液的初始pH在4~8之间，pH越小，NO转化率越高，其原因是_______ 。
(4)向含氨氮(NH3、)废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。_______ 。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+4H+
7N2↑+10
+_______ +2H2O。
)的废水需处理后才能排放。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是
(2)SCR(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如图所示：
(3)用NaClO溶液吸收尾气中的NO，可提高NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
时发生反应的离子方程式为②
溶液的初始pH在4~8之间，pH越小，NO转化率越高，其原因是(4)向含氨氮(NH3、
)废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。
(5)含
的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+
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解题方法
8 . 硝酸生产的尾气中NO和
等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________ (填化学式)；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________ (填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
的离子方程式为___________ ；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________ 。
(3)利用
也能够还原氮氧化物(
)实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入
与
的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
参与的离子方程式为___________ 。
②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________ 。
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=
)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________ 。，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________ 。
等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和
的处理。(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
；；①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
的离子方程式为(3)利用
也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
参与的离子方程式为②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物(
)，则x为Ⅱ.酸性废水中
的处理(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的
还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是
，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为
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177次组卷
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2卷引用：江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题
9 . 处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
(1)碱液吸收法。
可用
溶液吸收，主要反应为：
①下列措施能提高尾气中
和
去除率的有_______ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是_______ (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______ (填化学式)。
(2)催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的
，反应为：
当该反应有
电子转移时，脱除的气体的物质的量为_______ 。
(3)氧化吸收法。
①
氧化结合水洗，可产生
和
，该反应的化学方程式为_______ 。
②
催化
分解产生
，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：_______ ；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______ 。
对于环境保护具有重要的意义。(1)碱液吸收法。
可用溶液吸收，主要反应为： ①下列措施能提高尾气中
和去除率的有A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量
溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是(2)催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为(3)氧化吸收法。
①
氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为②
催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是
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10 . N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________ 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-=2
+H2O
2NO2+2OH-=++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________ (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________ (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。，其离子方程式为___________ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________ 。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-=2
+H2O2NO2+2OH-=
++H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是
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