2 . 2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜{}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：
铜铜绿
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：____________。
(2)AB在无色火焰上灼烧时，其焰色______（填“相同”或“不同”），该原理是______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)完成步骤2和3可选用的试剂分别为______、______。（填标号）
a．HCl溶液       b．NaCl溶液       c．NaOH溶液       d．溶液
写出任一所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：______。

3 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)一定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为___________。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；采取该加热方式的优点为___________。
(2)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(3)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为___________。
②测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

(4)水悬浊液吸收。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

6 . 铁的腐蚀和防护与生产、生活密切相关。已知：氢氧化物开始和完全沉淀的pH如下表(开始沉淀时，金属离子的浓度为1.0mol/L)。完成下列问题。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀时的pH	3.2	8.8	8.0

(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入NaCl和盐酸的混合溶液。测得溶液的pH和压强随时间变化的曲线如图所示。
   
①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是___________。
②反应过程中，混合液里先生成的Fe²⁺会被氧化生成Fe(OH)₃，反应的离子方程式为___________。
③700s后pH略下降，原因是___________。
(2)研究铁的防护。在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知：溶液中Zn²⁺与NH₃可发生反应：Zn²⁺+nNH₃[ Zn(NH₃)_n]²⁺(n= 1~4)。某镀锌废液中含有Zn²⁺(<1mol/L)、Fe²⁺、Fe³⁺、、H⁺等阳离子。请设计利用该电镀废液回收ZnCl₂－NH₄Cl溶液的实验方案：___________。(实验中可选用试剂：30%H₂O₂、1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/L氨水)

7 . 含铬废水中通常含有Cr(Ⅵ)，时主要以形式存在，时主要以、形式存在。采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理。
(1)酸性条件下，加入溶液能将Cr(Ⅵ)还原为，再加碱沉淀出。将还原为的离子方程式为___________。
(2)将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的，将Cr(Ⅵ)还原为，并生成和。
①加入NaCl固体的目的是___________。
②电解过程中能生成和的原因是___________。
③上述电解过程不能用石墨电极取代铁电极的原因是___________。

9 . 氮氧化物对环境的污染及防治是化学研究的热点之一。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的、（氮氧化物）在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式：_____。
(2)用氨气可以将氮氧化物转化为无毒气体，如，
①对该反应来说，每生成10个氮气分子，参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比是______（填最简整数比）。
②写出氨气将转化为无毒气体的化学方程式：________________________。
(3)工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。
与按计量数之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，试写出该钠盐的化学式______。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(4)X的化学式为____________。
(5)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是______（填字母）。
A       B.       C.       D.
(6)工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①
②
已知中为价，中为价。则反应①的氧化产物为______（填化学式）；当反应①、②生成数量相等的分子时，转移的电子数之比为____________（填最简整数比）。